Главная стр 1
скачать
Гетерогенные процессы и равновесия
1. Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:

1) ненасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;

2) насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;

3) перенасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита.



2. Если в растворе произведение концентраций ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, больше константы растворимости, то:

1) раствор пересыщен, осадок образуется;

2) раствор ненасыщен, осадок растворяется;

3) раствор насыщен, осадок не выпадает.



3. Необходимое условие растворения осадка:

1) Кs > Пс ;

2) Кs = Пс ;

3) Кs < Пс .



4. В перенасыщенном растворе константа растворимости (К) принимает значение:

1) Кs > Пс ;

2) Кs < Пс ;

3) Кs = Пс ;



5. В ненасыщенном растворе константа растворимости (К) принимает значение:

1) Кs > Пс ;

2) Кs < Пс ;

3) Кs = Пс ;



6. В насыщенном растворе константа растворимости (К) принимает значение:

1) Кs > Пс ;

2) Кs < Пс ;

3) Кs = Пс ;



7. Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:

1) Кs = 4S3 ;

2) Кs = S2 ;

3) Кs = 4S2 ;

4) Кs = 2S2 ;

8. Взаимосвязь константы растворимости бинарного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:

1) Кs = 4S3 ;

2) Кs = 2S2 ;

3) Кs = S2 ;

4) Кs = 4S3 ;

9. Чем меньше константа растворимости (Кs) малорастворимого электролита, тем:

1) меньше его растворимость;

2) растворимость не зависит от Кs ;

3) больше его растворимость.


10. Если Кs (PBSO4 ) = 1,6х10-8 ; Кs (SrSO4 ) = 3,2х10-7; Кs (СaSO4 ) = 1,3х10-4 , то растворимость больше у:

1) PBSO4 ;

2) SrSO4 ;

3) СaSO4 .



11. Если Кs (ВаSO4 ) = 1,1х10-10; Кs (СаСO3 ) = 3,8х10-9; Кs (СаSO4 ) = 1,3х10-4, то растворимость меньше у:

1) ВаSO4;

2) СаСO3;

3) СаSO4.



12. Для полноты осаждения ионов СО32- из насыщенного раствора СаСО3 необходимо добавить:

1) Na2CO3;

2) Ca (NO3)2;

3) K2CO3;

4) K2SO4;

13. Для полноты осаждения ионов SO42- из насыщенного раствора СаSO3 необходимо добавить:

1) Na2SO4;

2) CaCl;

3) K2CO3;

4) K2SO4;

14. Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора СаС3 необходимо добавить:

1) Ca (NO3)2;

2) NaCl;

3) Na2CO3;

4) NaHCO3;

15. Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора СаSO4 необходимо добавить:

1) CaCl2;

2) Ca (NO3)2;

3) NaCl;


4) Na2SO4;

16. Осадок сульфата кальция ( Ks (CaSO4) = 2,5x10-5) при добавлении в его насыщенный раствор карбоната (Ks (CaCO3) = 3,8x10-9) будет:

1) растворяться, т.к. конкуренцию за катион Са2+ выигрывает СО32-;

2) растворяться, т.к. увеличивается ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным;

3) дополнительно образовываться, т.к. раствор становится пересыщенным;

4) изменяться не будет.

17. Ks (Sr3 (PO4) 2) = 1,0x10-31; Ks (Ca (PO4)2) = 2,01x10-29; Ks (Mg3 (PO4)2) = 1,0x10-13. Конкуренцию за фосфат-ион выиграет:

1) Sr2

2) Ca2+

3) Mg2+



18. К раствору, содержащему ионы кальция, стронция и бария в равных концентрациях, прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. Какой из осадков образуется в первую очередь?

1) CaSO4

2) SrSO4

3) BaSO4



19. К раствору, содержащему ионы талия (I) и серебра (I) в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор хлорида натрия. Какой из осадков образуется первым?

1) TlCl


2) AgCl

3) одновременно.



20. К раствору, содержащему сульфат-, оскалат- и гидрофосфат-анионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция. Какой из осадков образуется первым?

1) CaSO4

2) CaC2O4

3) CaHPO4

4) одновременно.

21. Какое соединение выпадает в осадок раньше при добавлении по каплям раствора CaCl3 к смеси сантимолярных растворов Na2CO3 и Na2SO4?

1) CaCO3

2) CASO4

3) одновременно.



22. Пользуясь табличными данными, ответе, в какой последовательности должны выпадать осадки, если к раствору, содержащему ионы Ca2+, Ba2+, Sr2+,постепенно приливать раствор Na2SO4?

1) CaSO4, BaSO4, SrSO4

2) BaSO4, SrSO4, CaSO4

3) CaSO4, SrSO4, BaSO4

4) SrSO4, BaSO4, CaSO4

23. Сливают растворы солей одинаковой концентрации:

а) AgNO3 и NaCl; б) AgNO3 и NaI. В каком случае осадок образуется быстрее?

1) а)

2) б)


3) одновременно

24. В насыщенный раствор карбоната кальция внесли кристаллик сульфата кальция. Растворимость CaCO3 при этом:

1) уменьшается

2) увеличивается

3) не изменяется.



25. В насыщенный раствор карбоната серебра внесли кристаллы кальция. Растворимость Ag2CO3 при этом:

1) уменьшается

2) увеличивается

3) не изменяется



26. Растворимость Ca3 (PO4)2 понизится в наибольшей степени при введении в раствор в равных количествах:

1) CaCl2


2) Na3PO4

3) NaNO3


4) NACl

27. Какие из приведенных реакций возможны: а) BaCO3 + Na2SO4 → ; б) AgCl + KI→?

1) а


2) б

3) а и б


4) не протекают обе

28. Какие из приведенных реакций возможны: а) Al (OH)3 + NaPO4 → ; б) Ag2Co3 + KI→?

1) а


2) б

3) а и б


4) не протекают обе

29. Растворение соли в воде сопровождается эндотермическим эффектом. При нагревании насыщенного раствора этой соли образуется раствор:

1) ненасыщенный

2) пересыщенный

3) концентрация соли в растворе не изменится



30. Растворимость малорастворимого соединения в присутствии одноименного иона:

1) увеличивается, т.к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным

2) уменьшается, т.к. ионное гетерогенное равновесие смещается влево, возрастает скорость кристаллизации

3) не изменяется, т.к. Ks не зависит от концентрации ионов

4) увеличивается, т.к. ионное гетерогенное равновесие смещается вправо, возрастает скорость растворения

31. Растворимость малорастворимого электролита в присутствии индифферентного электролита, не содержащего с ним одноименных ионов:

1) увеличивается, т.к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным

2) уменьшится, т.к. раствор становится пересыщенным

3) не изменится, т.к Ks не зависит от концентрации

4) не изменится, т.к. электролиты не содержат одноименные ионы.

32. При рентгеноскопии желудка используют суспензию сульфата бария, а не его карбоната, т.к.:

1) BaSO4 не растворяется в соляной кислоте, входящей в состав желудочного сока, a BaCO3 растворяется

2) BaSO4 не растворяется в соляной кислоте и сильно поглощает рентгеновские лучи

3) BaSO4 поглощает рентгеновские лучи

4) использование BaSO4 экономически более целесообразно

33. Растворимость солей в ряду AgI, AgBr, AgCl, AgF увеличивается, т.к.:

1) «мягкость» оснований увеличивается, соединение становится более прочным

2) «мягкость» оснований уменьшается, соединение становится более прочным

3) «мягкость» оснований уменьшается, соединение становится менее прочным



34. Образованию Ca5 (PO4)3OH в остеобластах способствует: а) уменьшение рН; б) увеличение рН; в) повышение концентрации фосфат-ионов; г) понижение концентрации фосфат-ионов.

1) а, г


2) б, в

3) а, в


4) б, г

35. Растворимость электролитов в последовательности: CaHPO4 -> Ca4H (PO4)3 ->

-> Ca5 (PO4)3OH постепенно понижается, поэтому более устойчивой формой фосфата кальция в организме является:

1) CaHPO4

2) Ca4H (PO4)3

3) Ca5 (PO4)3OH

36. Ионы кальция в плазме крови находятся: а) в комплексе с белками; б) в комплексе с лактатами и цитратами; в) в свободном ионизированном состоянии.

1) а, в


2) а, б, в

3) б, в


4) а. б

37. В состав зубной эмали входит Ca3 (PO4)3F. Использование фторсодержащих зубных паст приводит к:

1) уменьшению Пс и уменьшению Ks

2) увеличению Пс, Ks не изменяется

3) увеличению Пс и увеличению Ks

4) уменьшению Пс, Ks не изменяется

38. В состав зубной ткани входит Ca5 (PO4)3OH. Использование кальцесодержащих зубных паст приводит к:

1) уменьшению Пс и уменьшению Ks

2) увеличению Пс, Ks не изменяется

3) увеличению Пс и увеличению Ks

4) уменьшению Пс, Ks не изменяется

39. Образующиеся после еды кислые продукты способствуют:

1) укреплению зубной ткани

2) не влияют на зубную ткань

3) разрушению зубной ткани, т.к. катион Н+ нейтрализует образующиеся при диссоциации гидроксиаппатита анион гидроксила

4) разрушению зубной ткани, т.к. катион Н+ нейтрализует образующиеся при диссоциации гидроксиаппатита анион гидроксила, а молочная, пировиноградная и янтарная кислоты связывают ионы кальция в устойчивые комплексные соединения.

40. Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме – это образование:

1) C5 (PO4)3F

2) Ca4H (PO4)3

3) Sr (PO4)3OH

4) Ca5 (PO4)3OH

41. Патологический процесс замещения ионов кальция в Ca5(PO4)3OH на ионы бериллия с образованием менее растворимого соединения Be5 (PO4)3OH называется: а) конкуренцией за общий катион; б) конкуренцией за общий анион; в) изоморфизмом

1) а


2) б

3) в


4) а, в

5) б, в


42. Имеется насыщенный водный раствор фторапатита (Ca5 (PO4)3F. Какие вещества следует добавить к этому раствору, чтобы часть ионов перешла в состав твердой фазы?

А) CaCl2; б) Na3PO4; в) NaOH; г) NaF.

1) а, б, в

2) б, в, г

3) а, б, г

4) а, в, г



43. Имеется насыщенный водный раствор гидроксофосфата калиция (Ca5 (PO4)3OH). Какие вещества следует добавить к этому раствору, чтобы часть ионов перешла в состав твердой фазы? А) CaCl2; б) Na3PO4; в) NaOH; г) HCl.

1) а, б, в

2) б, в, г

3) а, б. г

4) а, в, г

44. К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca5 (PO4)3OH, будет приводить: а) уменьшение рН слюны; б) увеличение рН слюны; в) пониженная концентрация Са2+ в слюне; г) повышенная концентрация Са2+ в слюне.

1) б, в


2) а. в

3) а. г


4) б, г

45. Если в плазме крови, представляющей собой насыщенный раствор CaHPO4, увеличить концентрацию ионов Са2+, то: а) образуется дополнительное количество СаНРО4; б) СаНРО4 растворяется; в) концентрация ионов НРО42- уменьшается; г) концентрация ионов НРО42- увеличивается.

1) а, в


2) а, г

3) б, в


4) б, г


ОТВЕТЫ


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

2

1

1

2

1

3

1

3

1

3

1

2

2

3

4

1

1

3

2

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

3

38

2

1

2

2

1

1

1

3

2

1

2

1

3

4

2

3

2

2

2

39

40

41

42

43

44

45





































4

3

5

3

1

2

1





































скачать


Смотрите также:
Гетерогенные процессы и равновесия
104.15kb.
И структура тестовых материалов
768.19kb.
«основы электрохимии. Редокс-процессы и равновесия»
155.65kb.
Анализаторы слуха и равновесия
73.05kb.
Урока физики в 7 классе "Простые механизмы. Условие равновесия рычага."
205.03kb.
Учебное пособие «Математическая теория игр»
27.45kb.
Наилучшие реакции и равновесие по Нэшу. Нахождение равновесия по Нэшу в биматричных играх. Возможная неединственность или отсутствие равновесия по Нэшу. Равновесие Нэша
18.74kb.
1. Глобальные трансформационные процессы в современном мире
406.69kb.
Центр "синтез"
970.79kb.
Тема: Информационные процессы в живой природе, обществе и технике: получение, передача, преобразование, хранение и использование информации. Информационные процессы в управлении. Системы с обратной связью
16.02kb.
2. Основные процессы для получения низких температур. 1 Термодинамические характеристики процессов сжатия газа
101.53kb.
1. Информация и информационные процессы
29.75kb.