Главная стр 1
скачать




Согласовано: Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс Утверждено:

(УМК Габриелян О.С. 2013-2014 уч. год)

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян, 2011год

Учебник, О.С. Габриелян « Химия»-9, изд. Москва, Дрофа, 2013год ,

Количество часов-68. В неделю-2 часа. Контрольных работ за год- 3, практических работ—4, лабораторных работ(опыты демонстрационные)-13

Учитель химии Семина Людмила Васильевна

Планирование составлено 30.08.2013года



 

№№ п/п

 


Дата

Название разделов, тем уроков

Колич. часов

Изучаемые вопросы

Эксперимент:

Д. – демонстрационный

Л. – лабораторный, виды контроля


Д/з, Вопросы подготовки к ГИА

 

план

факт
















 

 

Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов)

 

 

1

 

 

Вводный инструктаж по ТБ. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

1

Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Предварительный контроль

§3,в4-7(п)

 

А1,А2,В1



 

2

 

 

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

1

Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Предварительный контроль

§3,в4-7(п)

 

А1,А2,В1



 

3

 

 

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

2

Состав атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов). Генетические ряды металла и неметалла.

Д. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.

Текущий контроль



§1,2,в1-10§3

А1,А2,А10,А11,В1



 

4

 

 

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

 

Состав атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов). Генетические ряды металла и неметалла.

Д. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.

Текущий контроль



§1,2,в1-10§3

А1,А2,А10,А11,В1



 

5

 

 

Скорость хим. реакций, зависимость скорости хим. реакций от разл. факторов.

1

Химическая кинетика, скорость химических реакций, единицы измерения, гомогенные и гетерогенные реакции. Закон Действующих масс, правило Вант-Гоффа

Д. Взаимодействие  металлов разной активности с разб.кислотами.

 


По уч 8 кл.§29-31,в5,6(п),с125

 

6

 

 

Химическое равновесие и условия его смещения.

1

Обратимые и необратимые ХР, правило Бертолле, условия протекания реакций до конца. Химическое равновесие, условия смещения ХР

Д. Реакции, протекающие до конца.

Текущий контроль



По уч.8 кл.§32-33,в1,3,4(п)

 

 

Тема 1. Металлы (17 часов)

 

 

1

(7)

 

 

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов и физические свойства.

2

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь.

Л. Образцы различных металлов.

Текущий контроль



§4,6в1-6,с26

А9,В4


 

2

(8)

 

 

Физические свойства металлов.

 

Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой цивилизации.

Текущий контроль

§5,6в1-6,с26

А9,В4


 

3

(9)

 

 

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

2

Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.

Д. Взаимодействие металлов с неметаллами.

Л. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Текущий контроль



§8в1-7(п)

А9,В4


 

4

(10)

 

 

Коррозия металлов.

 

Типы и виды коррозии.

 

§9,А9,В4

 

5

(11)

 

 

Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы.

1

Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Сплавы, их классификация, свойства и значение.

Д. Образцы сплавов.

Текущий контроль



§7,в2,4(п)

 

6

(12)

 

 

Щелочные металлы.

2

Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Д. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой; натрия с кислородом.

 


§11,Вопр.1,2,5

 

7

(13)

 

 

Соединения щелочных металлов.

 

Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Л. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.

Текущий контроль



§11,Вопр.1,2,5

 

8

(14)

 

 

Щелочноземельные металлы.

2

Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Д. Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой; магния с кислородом.

Текущий контроль



§12в.1,2,4,5

 

9

(15)

 

 

Соединения щелочноземельных металлов.

 

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

 

§12в.1,2,4,5

 

10

(16)

 

 

Соединения кальция.

1

Получение и применение оксида кальция (негашёной извести). Получение и применение гидроксида кальция (гашеной извести). Разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел,мрамор, известняк).

Л. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.

§12,в1,2,4,5(п)

 

11

(17)

 

 

Алюминий.

2

Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия.

Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

§13,в5-8(п)

 

12

(18)

 

 

Соединения алюминия.

 

Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

Л. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.

§13,в5-8(п)

 

13

(19)

 

 

Железо.

2

Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

 


§14,в1-7(п)

 

14

(20)

 

 

Соединения железа.

 

Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.

Л. Ознакомление с образцами природных соединений железа.

Текущий контроль



§14,в1-7(п)

 

15

(21)

 

 

Практическая работа №1. «Получение и свойства соединений металлов».

1

 

 




 

16

(22)

 

 

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

1

Решение задач и упражнений.

Текущий контроль, фронтальный

Подгот. к контр. раб.

 

17

(23)

 

 

Контрольная работа № 1 по теме «Металлы»

1

 

 




 

 

Тема 2. Неметаллы (26 часов)

1

(24)

 

 

Общая характеристика неметаллов.

1

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха.

Д. Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях.

§15,в1-6(п)

 

2

(25)

 

 

Водород, его физические и химические свойства.

1

Двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода.

 

§17,в2-5(п),А14,С3

 

3

(26)

 

 

Общая характеристика галогенов.

1

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Д. Образцы галогенов – простых веществ.

§18,в1-6(п)

 

4

(27)

 

 

Соединения галогенов.

 

Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион.

Д. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора.

Л. Качественная реакция на хлорид-ион.

§19в2-4(п)§20в1-3(п)

 

5

(28)

 

 

Кислород, его физические и химические свойства.

1

Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода.

Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода, собирание и распознавание кислорода.

§21,в1-3,7,8(п),А14,С3

 

6

(29)

 

 

Сера, её физические и химические свойства.

1

Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение (демеркуризация).

Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных соединений серы.

§22,в1-3(п)

 

7

(30)

 

 

Оксиды серы.

1

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сернистая кислота и её соли.

Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.

§23с134-135,в1,2(п)

 

8

(31)

 

 

Серная кислота и её соли.

1

Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты.
Л. Качественная реакция на сульфат-ион.

§23,с136-141,в3-8(п)

 

9

(32)

 

 

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»».

1

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

 




 

10

(33)

 

 

Азот, его физические и химические свойства.

1

Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение.

 

§24,в1-5(п)

 

11

(34)

 

 

Аммиак и его свойства.

1

Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака.

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие аммиака с хлороводородом.

§25,в7,8,10(п),А14,С3

 

12

(35)

 

 

Соли аммония.

1

Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хозяйстве.

Л. Распознавание солей аммония.

§26,в1-5(п)

 

13

(36)

 

 

Оксиды азота (II) и (IV).

1

Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение.

 

§27с156,в6(п)

 

14

(37)

 

 

Азотная кислота и её свойства.

1

Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты.

Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

§27с156-158,в2,3,7(п)

 

15

(38)

 

 

Соли азотной кислоты.

 

Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.

§

 

16

(39)

 

 

Фосфор, его физические и химические свойства.

1

Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение и биологическое значение фосфора.

Д. Образцы природных соединений фосфора. Получение белого фосфора из красного.

§28,в3-5(п)

 

17

(40)

 

 

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.

1

Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

§28,в1,2(п)

 

18

(41)

 

 

Углерод, его физические и химические свойства.

1

Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

Д. Образцы природных соединений углерода.

§29,в5,6,8(п)

 

19

(42)

 

 

Оксиды углерода.

1

Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение.

Л. Получение углекислого газа и его распознавание.

§30,в1-3(п),А14,С3

 

20

(43)

 

 

Угольная кислота и её соли.

1

Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Л. Качественная реакция на карбонат-ион.

§30,в5-7(п)

 

21

(44)

 

 

Кремний.

2

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение.

 

§31,в1,3,4(п)

 

22

(45)

 

 

Соединения кремния.

 

Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности.

Д. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.

Л. Ознакомление с природными силикатами.

Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

§31,в1,3,4(п)

 

23

(46)

 

 

Практическая работа № 3. «Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода»».

1

Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

 




 

24

(47)

 

 

Практическая работа № 4. «Получение, собирание и распознавание газов».

1

Получение, собирание и распознавание газов.

 




 

25

(48)

 

 

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

1

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.



 

Подгот. к контрольной работе.

 

26

(49)

 

 

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы».

1

 

 




 

 

Тема 3. Органические соединения (11 часов)

1

(50)

 

 

Предмет органической химии.

2

Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органической химии.

Д. Модели молекул органических соединений.

§32,в1,2,6(п)

В2


 

2

(51)

 

 

Предмет органической химии.

 

Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органической химии.

 

§32,в1,2,6(п)

В2


 

3

(52)

 

 

Предельные углеводороды (метан, этан).

2

Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

 


§33,в4,5(п) выуч. назв. и формулы 10членов гомол. ряда метана.

В2


 

4

(53)

 

 

Предельные углеводороды (метан, этан).

 

Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Л. Изготовление моделей молекул метана и этана.

§33,в4,5(п) выуч. назв. и формулы 10 членов гомол. ряда метана.

В2


 

5

(54)

 

 

Непредельные углеводороды (этилен).

1

Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации.

Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

§34,в2(п),В2

 

6

(55)

 

 

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

 

Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Д.  Образцы различных изделий из полиэтилена.




 

7

(56)

 

 

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

1

Природный газ, его состав и практическое использование. Нефть, продукты её переработки и их практическое использование. Способы защиты окружающей среды от загрязнения нефтью и продуктами её переработки.

Д. Коллекция «Нефть и продукты её переработки».




 

8

(57)

 

 

Спирты.

1

Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола.

Д. Образцы этанола и глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Л. Свойства глицерина.

§35,в1,2,4,5(п),В2

 

9

(58)

 

 

Карбоновые кислоты.

1

Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота – представитель жирных карбоновых кислоты.

Д. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями.

§36,в1-3(п),В2

 

10

(59)

 

 

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.

2

Жиры в природе и их применение. Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов.

Д. Качественная реакция на крахмал. Горение белков. Цветные реакции белков.

 


§37-39с237,в2,3(п)

 

11

(60)

 

 

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.

 

Жиры в природе и их применение. Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов.

Л. Взаимодействие крахмала с йодом.

§37-39с237,в2,3(п)

 

 

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

 

1

(61)

 

 

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

1

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

 

Реш. зад. и упр.,В1

 

2

(62)

 

 

Строение веществ.

1

Типы химических связей, типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Д. Кристаллические решётки алмаза и графита.

Реш. зад. и упр.,А3,А4

 

3

(63)

 

 

Классификация химических реакций.

2

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

 

Реш. зад. и упр.А6-А8

 

4

(64)

 

 

Классификация химических реакций.

 

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

 

Реш. зад. и упр.А6-А8

 

5

(65)

 

 

Классификация веществ.

2

Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

 

Реш. зад. и упр.А5,А9-А13

 

6

(66)

 

 

Классификация веществ.

 

Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

 

Реш. зад. и упр.А5,А9-А13

 

7

(67)

 

 

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

1

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

 

Подг. сообщ. о хим. загр. Подг. к итоговой контр. работе.

 

68

 

 

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса.

1

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

 

В формате ГИА

 




 




 

 

 




 

 

 

 

 
скачать


Смотрите также:
Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс Утверждено:
336.45kb.
Календарно-тематическое планирование уроков химии 10 класс
452.79kb.
Календарно-тематическое планирование по химии для 8 класс
393.67kb.
Календарно – тематическое планирование уроков химии на 2013- 2014 учебный год Класс
399.63kb.
Календарно-тематическое планирование уроков по химии на учебный год класс
293.13kb.
Календарно-тематическое планирование по химии 10 класс
676.22kb.
Календарно-тематическое планирование по химии для 9 классов на 2010-2011 учебный год
340.41kb.
Календарно-тематическое планирование уроков биологии. Класс Базовый уровень. № Тема урока фгос результаты обучения. Знать/Уметь Практическая часть
272.52kb.
Календарно-тематическое планирование по химии 11 класс
522.96kb.
Календарно-тематическое планирование уроков по английскому языку на 200 200 учебный год Класс: 6 класс
74.36kb.
Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе Учитель Сахонова Марина Николаевна Программа: И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская
296.67kb.
Календарно-тематическое планирование учебного материала Химия -10 класс 2012-2013 учебный год
316.08kb.