Электропроводность

1. 
   Какие частицы являются носителями электрического тока в проводниках I рода?
   
   1. 
      ионы;
      
   2. 
      электроны;
      

4) радикалы.

2. 
   Какие частицы являются постелями электрического тока в проводниках II рода?
   
   1. 
      ионы;
      
   2. 
      электроны;
      
   3. 
      ионы и электроны;
      
   4. 
      радикалы.
      
3. 
   Электроны являются носителями электрического тока в: а) проводниках I рода; б)проводниках II рода; в)метал­лах; г) электролитах.
   

78. 
    
    
79. 
    Электродные процессы
    

1. 
   Какое устройство называют гальваническим эле­ментом?
   
2. 
   устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита;
   
3. 
   устройство для разложения вещества с помощью элек­тричества;
   
4. 
   устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
   
5. 
   устройство для превращения электрической энергии в химическую.
   
6. 
   Если гальванический элемент работает самопроиз­вольно, то каков знак э. д. с. элемента?
   
7. 
   положительный;
   
   3. 
      отрицательный;
      
8. 
   зависит от концентрации веществ;
   

3. 
   постоянный.
   
4. 
   Что называется стандартной э. д. с.?
   
   1. 
      э. д. с. элемента, состоящего из двух стандартных элек­тродов;
      
   2. 
      э. д. с. элемента, включающего стандартный водород­ный электрод;
      
   3. 
      максимальное напряжение гальванического элемента;
      
   4. 
      минимальное напряжение гальванического элемента.
      
5. 
   Какой электрод называется в гальваническом элемен­те катодом?
   
6. 
   на котором происходит процесс окисления;
   
   1. 
      на котором происходит процесс восстановления;
      
   2. 
      отрицательно заряженный электрод;
      

80. 
    масса которого уменьшается5. Какой электрод называется в гальваническом элемен­те анодом?
    

6. 
   на котором происходит процесс окисления;
   
7. 
   на котором происходит процесс восстановления;
   
8. 
   положительно заряженный электрод;
   
9. 
   масса которого увеличивается.
   
10. 
    Какой электрод в гальваническом элементе является отрицательным?
    
    1. 
       анод;
       
    2. 
       катод.
       
11. 
    Какой электрод является в гальваническом элементе положительным?
    
    1. 
       анод;
       
    2. 
       катод.
       
12. 
    Какая реакция протекает на отрицательном электро­де гальванического элемента?
    
    1. 
       окисления;
       
    2. 
       восстановления;
       
    3. 
       обмена электронами;
       
    4. 
       обмена ионами металла.
       
13. 
    Какая реакция протекает на положительном электро­де гальванического элемента?
    
    1. 
       окисления;
       
    2. 
       восстановления;
       
    3. 
       обмена электронами;
       
    4. 
       обмена ионами металла.
       
14. 
    Зависимость потенциала электрода от активности ионов в растворе определяется уравнением:
    
15. 
    Фарадея;
    
    1. 
       Вант-Гоффа;
       
    2. 
       Гиббса;
       

81. 
    4) Нернста.
    

6. 
   Как должен бьть составлен гальванический элемент, чтобы в нем протекала реакция: Fe²⁺ + Се⁴⁺ = Fe³⁺ + Се³⁺?
   
   1. 
      Pt | Fe³⁺, Fe²⁺ || Се⁴⁺ ,Се³⁺ | Pt;
      
   2. 
      Pt | Се⁴⁺ ,Се³⁺ || Fe³⁺ , Fe²⁺ | Pt.
      
7. 
   Какая реакция протекает в гальваническом элемен­те: Pt, Н⁺ |Н₂|| Ag⁺ | Ag:
   
   1. 
      Н₂ + 2Ag⁺ = 2Ag + 2H⁺ ;
      
   2. 
      2Ag + 2H⁺ = H₂ + 2Ag⁺.
      
8. 
   Из двух электродов: цинка, опущенного в раствор сульфата цинка, и меди, опущенной в раствор сульфата меди, составлен гальванический элемент. Какой из электродов об­разует отрицательный полюс гальванического элемента, если активности ионов меди и цинка в растворе равны 1?
   
   1. 
      цинковый;
      
   2. 
      медный.
      
9. 
   Какая реакция протекает в гальваническом элемен­те: Zn | ZnS0₄ || FeSO₄ | Fe:
   
   1. 
      Zn + FeS0₄ = Fe + ZnS0₄;
      
   2. 
      Fe + ZnS0₄ = Zn + FeS0₄.
      
10. 
    Электродный потенциал возникает на границе раз­дела фаз: а) платина — водный раствор, содержащий окис­ленную и восстановленную формы одного вещества; б) ме­талл — раствор, содержащий катионы этого металла; в) катионообменная мембрана — раствор, содержащий ка­тионы, проницаемые для мембраны.
    

1. 
   27. Почему при использовании стеклянного электрода нельзя по значению ЭДС рассчитать рН раствора:
   

1. 
   так как зависимость потенциала стеклянного элект­рода от рН нелинейна;
   
2. 
   так как стеклянные электроды обладают большим сопротивлением;
   
3. 
   так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;
   
4. 
   так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава жидкости внутри электрода.
   
   28. 
       В каких реакциях водородный электрод служит ин­дикаторным (определения)?
       
       1. 
          окисления-восстановления;
          
       2. 
          кислотно-основных;
          
       3. 
          осаждения;
          
       4. 
          комплексообразования.
          
   29. 
       Принцип потенциометрического определения рН заключается в:
       
       1. 
          измерении ЭДС цепи, состоящей из электродов опре­деления и сравнения;
          
       2. 
          измерении потенциала электрода сравнения;
          
       3. 
          измерении электрической проводимости исследуемо­го раствора;
          
       4. 
          потенциала хлорсеребряного электрода.
          

1. 
   30. Потенциометрическое определение рН растворов биологических жидкостей основано на измерении:
   

1. 
   электрической проводимости анализируемого раствора;
   
2. 
   оптической плотности анализируемого раствора;
   
3. 
   потенциала индикаторного электрода в анализируе­мом растворе;
   

1. 
   потенциала электрода сравнения в анализируемом растворе.
   
2. 
   
   

   1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
   3	1	1	2	1	1	2	1	2	4	1	1	1	1	2	1	1	2	2
   20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
   4	2	3	1	3	2	1	3	2	1	3

3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   
6. 
   
   
7. 
   
   
8. 
   
   
9. 
   
   
10. 
    
    
11. 
    
    
12. 
    
    
13. 
    
    
14. 
    
    
15. 
    
    
16. 
    
    
17. 
    
    
18. 
    
    
19. 
    
    
20. 
    
    
21. 
    
    
22. 
    
    
23. 
    
    
24. 
    
    
25. 
    
    
26. 
    
    
27. 
    Коррозия
    

1. 
   При электрохимической коррозии:
   
1. 
   электроны от анода переходят через катод к окисли­телям в растворе;
   
2. 
   электроны от анода переходят к ионам металлов, со­держащимся в растворе;
   
3. 
   электроны по внешней цепи переходят от анода к катоду;
   
4. 
   электроны от катода переходят через катод к окисли­телям в растворе.
   
   1. 
      Какой металл подвергается коррозии в случае повреж­дения поверхностного слоя железа, покрытого оловом при их контакте с водой?
      
5. 
   железо;
   
6. 
   олово;
   
7. 
   оба металла.
   
   1. 
      Какой металл подвергается коррозии в случае повреж­дения поверхностного слоя оцинкованного железа при их контакте с водой?
      
8. 
   железо;
   
9. 
   цинк;
   
10. 
    оба металла.
    
    1. 
       Какая среда в ротовой полости наиболее коррозионно опасна?
       
11. 
    нейтральная аэрированная слюна;
    
12. 
    кислая аэрированная слюна;
    
13. 
    кислая слюна, рН<6,0;
    
14. 
    щелочная слюна.