Главная стр 1
«ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ. РЕДОКС-ПРОЦЕССЫ И РАВНОВЕСИЯ»

Электропроводность



  1. Какие частицы являются носителями электрического тока в проводниках I рода?

    1. ионы;

    2. электроны;

3) ионы и электроны;

4) радикалы.



  1. Какие частицы являются постелями электрического тока в проводниках II рода?

    1. ионы;

    2. электроны;

    3. ионы и электроны;

    4. радикалы.

  2. Электроны являются носителями электрического тока в: а) проводниках I рода; б)проводниках II рода; в)метал­лах; г) электролитах.


        1. желудочного сока;

        2. крови.

      1. При сахарном диабете в моче может присутствовать глюкоза. При этом удельная электрическая проводимость:

        1. увеличивается;

        2. уменьшается;

        3. не изменяется;

    1. может как увеличиваться, так и уменьшаться

    1. .1

    1. 2

    1. 3

    1. 4

    1. 5

    1. 6

    1. 7

    1. 8

    1. 9

    1. 10

    1. 11

    1. 12

    1. 13

    1. 14

    1. 15

    1. 16

    1. 17

    1. 18

    1. 19

    1. 2

    1. 1

    1. 4

    1. 1

    1. 2

    1. 1

    1. 1

    1. 1

    1. 3

    1. 3

    1. 1

    1. 1

    1. 1

    1. 2

    1. 2

    1. 1

    1. 1

    1. 2

    1. 2

    1. 20

    1. 21

    1. 22

    1. 23

    1. 24

    1. 25



























    1. 1

    1. 4

    1. 2

    1. 1

    1. 1

    1. 2





























    1. Электродные процессы

    1. Какое устройство называют гальваническим эле­ментом?

    2. устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита;

    3. устройство для разложения вещества с помощью элек­тричества;

    4. устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;

    5. устройство для превращения электрической энергии в химическую.

    6. Если гальванический элемент работает самопроиз­вольно, то каков знак э. д. с. элемента?

    7. положительный;

      1. отрицательный;

    8. зависит от концентрации веществ;

    1. постоянный.

    2. Что называется стандартной э. д. с.?

      1. э. д. с. элемента, состоящего из двух стандартных элек­тродов;

      2. э. д. с. элемента, включающего стандартный водород­ный электрод;

      3. максимальное напряжение гальванического элемента;

      4. минимальное напряжение гальванического элемента.

    3. Какой электрод называется в гальваническом элемен­те катодом?

    4. на котором происходит процесс окисления;

      1. на котором происходит процесс восстановления;

      2. отрицательно заряженный электрод;

    1. масса которого уменьшается5. Какой электрод называется в гальваническом элемен­те анодом?

    1. на котором происходит процесс окисления;

    2. на котором происходит процесс восстановления;

    3. положительно заряженный электрод;

    4. масса которого увеличивается.

    5. Какой электрод в гальваническом элементе является отрицательным?

      1. анод;

      2. катод.

    6. Какой электрод является в гальваническом элементе положительным?

      1. анод;

      2. катод.

    7. Какая реакция протекает на отрицательном электро­де гальванического элемента?

      1. окисления;

      2. восстановления;

      3. обмена электронами;

      4. обмена ионами металла.

    8. Какая реакция протекает на положительном электро­де гальванического элемента?

      1. окисления;

      2. восстановления;

      3. обмена электронами;

      4. обмена ионами металла.

    9. Зависимость потенциала электрода от активности ионов в растворе определяется уравнением:

    10. Фарадея;

      1. Вант-Гоффа;

      2. Гиббса;

    1. 4) Нернста.

    1. Как должен бьть составлен гальванический элемент, чтобы в нем протекала реакция: Fe2+ + Се4+ = Fe3+ + Се3+?

      1. Pt | Fe3+, Fe2+ || Се4+ ,Се3+ | Pt;

      2. Pt | Се4+ ,Се3+ || Fe3+ , Fe2+ | Pt.

    2. Какая реакция протекает в гальваническом элемен­те: Pt, Н+2|| Ag+ | Ag:

      1. Н2 + 2Ag+ = 2Ag + 2H+ ;

      2. 2Ag + 2H+ = H2 + 2Ag+.

    3. Из двух электродов: цинка, опущенного в раствор сульфата цинка, и меди, опущенной в раствор сульфата меди, составлен гальванический элемент. Какой из электродов об­разует отрицательный полюс гальванического элемента, если активности ионов меди и цинка в растворе равны 1?

      1. цинковый;

      2. медный.

    4. Какая реакция протекает в гальваническом элемен­те: Zn | ZnS04 || FeSO4 | Fe:

      1. Zn + FeS04 = Fe + ZnS04;

      2. Fe + ZnS04 = Zn + FeS04.

    5. Электродный потенциал возникает на границе раз­дела фаз: а) платина — водный раствор, содержащий окис­ленную и восстановленную формы одного вещества; б) ме­талл — раствор, содержащий катионы этого металла; в) катионообменная мембрана — раствор, содержащий ка­тионы, проницаемые для мембраны.


      1. 27. Почему при использовании стеклянного электрода нельзя по значению ЭДС рассчитать рН раствора:

      1. так как зависимость потенциала стеклянного элект­рода от рН нелинейна;

      2. так как стеклянные электроды обладают большим сопротивлением;

      3. так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;

      4. так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава жидкости внутри электрода.

        1. В каких реакциях водородный электрод служит ин­дикаторным (определения)?

          1. окисления-восстановления;

          2. кислотно-основных;

          3. осаждения;

          4. комплексообразования.

        2. Принцип потенциометрического определения рН заключается в:

          1. измерении ЭДС цепи, состоящей из электродов опре­деления и сравнения;

          2. измерении потенциала электрода сравнения;

          3. измерении электрической проводимости исследуемо­го раствора;

          4. потенциала хлорсеребряного электрода.

      1. 30. Потенциометрическое определение рН растворов биологических жидкостей основано на измерении:

            1. электрической проводимости анализируемого раствора;

            2. оптической плотности анализируемого раствора;

            3. потенциала индикаторного электрода в анализируе­мом растворе;

      1. потенциала электрода сравнения в анализируемом растворе.



            1. 1

            1. 2

            1. 3

            1. 4

            1. 5

            1. 6

            1. 7

            1. 8

            1. 9

            1. 10

            1. 11

            1. 12

            1. 13

            1. 14

            1. 15

            1. 16

            1. 17

            1. 18

            1. 19

            1. 3

            1. 1

            1. 1

            1. 2

            1. 1

            1. 1

            1. 2

            1. 1

            1. 2

            1. 4

            1. 1

            1. 1

            1. 1

            1. 1

            1. 2

            1. 1

            1. 1

            1. 2

            1. 2

            1. 20

            1. 21

            1. 22

            1. 23

            1. 24

            1. 25

            1. 26

            1. 27

            1. 28

            1. 29

            1. 30

















            1. 4

            1. 2

            1. 3

            1. 1

            1. 3

            1. 2

            1. 1

            1. 3

            1. 2

            1. 1

            1. 3

































































      2. Коррозия

      1. При электрохимической коррозии:

    1. электроны от анода переходят через катод к окисли­телям в растворе;

    2. электроны от анода переходят к ионам металлов, со­держащимся в растворе;

    3. электроны по внешней цепи переходят от анода к катоду;

    4. электроны от катода переходят через катод к окисли­телям в растворе.

      1. Какой металл подвергается коррозии в случае повреж­дения поверхностного слоя железа, покрытого оловом при их контакте с водой?

    5. железо;

    6. олово;

    7. оба металла.

      1. Какой металл подвергается коррозии в случае повреж­дения поверхностного слоя оцинкованного железа при их контакте с водой?

    8. железо;

    9. цинк;

    10. оба металла.

      1. Какая среда в ротовой полости наиболее коррозионно опасна?

    11. нейтральная аэрированная слюна;

    12. кислая аэрированная слюна;

    13. кислая слюна, рН<6,0;

    14. щелочная слюна.





Смотрите также:
«основы электрохимии. Редокс-процессы и равновесия»
155.65kb.
Гетерогенные процессы и равновесия
104.15kb.
И структура тестовых материалов
768.19kb.
1. Информация и информационные процессы
29.75kb.
Информатика Информация и информационные процессы
28.38kb.
Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования информатика информация и информационные процессы
31.66kb.
Анализаторы слуха и равновесия
73.05kb.
Урока физики в 7 классе "Простые механизмы. Условие равновесия рычага."
205.03kb.
Учебное пособие «Математическая теория игр»
27.45kb.
Выпускная работа по «Основам информационных технологий» 3ФР84 Магистрант физического факультета кафедры биофизики
299.42kb.
Наилучшие реакции и равновесие по Нэшу. Нахождение равновесия по Нэшу в биматричных играх. Возможная неединственность или отсутствие равновесия по Нэшу. Равновесие Нэша
18.74kb.
1. Глобальные трансформационные процессы в современном мире
406.69kb.