Главная стр 1
скачать




Рабочая программа по курсу

«Общая и неорганическая химия»

специальность: биология/химия


№№

Раздел, тема и краткое содержание

Кол-во лекционных часов

Наглядные и методические пособия

Самостоятельная работа

Часы


Формы контроля



Классификация и номенклатура неорганических соединений. Бинарные соединения: гидриды, оксиды, галогениды, пероксиды и т.п.

2

11, 15

Номенклатура неорганических соединений.

2

Контрольная работа. Выполнение тестового задания на компьютере.



Атомно-молекулярное учение. Основные этапы развития химии. История открытия электрона. «Ранние» модели строения атома: Томсона, Резерфорда, Бора. Современные представления о строении атома. Понятие о решении уравнения Шредингера.

4

1, 4, 15

Электронные формулы s-, р-, d-, f-элементов.




Контрольная работа. Выполнение тестового задания на компьютере.



Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Изменения по группам и периодам величин радиусов, электроотрицательности, энергий ионизации и сродства к электрону.




7, 12, 15

Закономерности в изменении по группам и периодам величин радиусов, электроотрицательности энергий ионизации и сродства к электрону в зависимости от типа элементов и их строения атомов









Химическая связь. История развития понятий о химической связи: гравитационная, электрохимическая, Льюиса, Косселя. Метод ВС (валентных связей, разработанный Гейтлером и Лондоном). Два механизма образования ковалентной связи. Теория гибридизации АО, ее типы. Метод МО (молекулярных орбиталей ЛКАО). Энергетические диаграммы. Парамагнетизм кислорода. Гетеро-и гомонуклеарные молекулы с позиций метода МО. Ионная связь. Поляризуемость анионов и поляризующее действие катионов и их влияние на свойства веществ (температуры плавления и кипения, растворимость солей и другие). Водородная связь и ее влияние на свойства веществ. Аномальные свойства воды. Металлическая связь, электропроводность металлов




2, 5, 6, 15

Типы гибридизации. Закономерности изменения геометрии молекул. Сравнительная характеристика некоторых свойств солей в зависимости от типа химической связи.




Контрольная работа.

Выполнение тестового задания на компьютере.





Скорость химических реакций. Понятие об энергии активации. Закон действия масс. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ, давления и температуры.


















Энергетика и направленность химических процессов. Закон Гесса. Оценка возможности протекания химических процессов в заданном направлении. Понятие об энтальпии и энтропии. Изобарно-изотермический потенциал.

2

15




2






Вода, ее виды. Способы очистки. Состав и электронное строение молекул воды. Аномальные свойства воды и их объяснение с точки зрения химической связи. Роль воды в биологических процессах. Охрана окружающей среды.

2

10, 15

Вода. Химический состав, свойства.

2

Устный опрос.



Растворы. Общая характеристика дисперсных систем. Механизм процесса растворения как физико-химического явления. Работы Д. И. Менделеева по теории растворов. Насыщенные и пересыщенные растворы, очистка веществ перекристаллизацией. Растворимость газов, жидкостей. Закон Генри.

4

15

Решение задач на концентрацию растворов.

4

Устный опрос.

Контрольная работа.





Теория электролитической диссоциации, работы С.Аррениуса, И.Каблукова. «Закон разбавления» Оствальда, математический вывод формулы. Электролитическая диссоциация воды, водородный показатель или рН. Шкала изменения концентрации ионов [Н4"] и значений рН. Произведение растворимости. Гидролиз солей. Типы гидролиза солей с одно-и многовалентными катионами и анионами.

4

14, 15

Расчеты с определением концентрации ионов [Н+] и значений рН растворов. Решение задач на применение «закона разбавления».

4

Устный опрос. Выполнение тестового задания на компьютере. Выполнение письменного тестового задания.



Комплексные соединения. Основные положения координационной теории А. Вернера. Характеристика основных классов комплексных соединений. Природа химической связи в комплексных соединениях. Карбонилы металлов. Связь координационного числа комплексообразователя со строением атома металла. Работы Л. Чугуева.













Контрольная работа.



Окислительно-восстановительные реакции. Составление электронно-ионных уравнений окислительно-восстановительных реакций. Роль рН среды в протекании окислительно-восстановительных реакций на примере КмпО4 Понятие о работе гальванического элемента. Возникновение двойного электрического слоя на границе раздела фаз металл-раствор. Стандартный водородный электрод, его устройство. Электрохимический ряд напряжений металлов. Работы Н.




13, 15

Составления уравнений окислительно-восстановительных реакций

4

Контрольная работа. Выполнение тестового задания на компьютере.



Общая характеристика атомов элементов главной подгруппы VII группы. Нахождение в природе, лабораторные и технические способы получения, физические и химические свойства. Взаимодействие галогенов с водой, растворами щелочей. Лабораторные и технические способы получения галогеноводородов .







Лабораторные способы получения галогенов и соответствующих галогеноводородов .




Контрольная работа. Выполнение письменного тестового задания.



Общая характеристика атомов элементов главной подгруппы VI группы главной подгруппы. Лабораторный и промышленный способы получения, их физические и химические свойства. Кислород. Объяснение парамагнетизма кислорода с позиций ММО. Взаимодействие с кислородом простых и сложных веществ. Озон, его свойства. Сера. Химические свойства. Водородные соединения серы, способы получения и их свойства. Кислородные соединения серы и их свойства. Тиосерная кислота и ее соли. Серная кислота. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Правила обращения с серной кислотой.




15

Кислородные соединения азота. Способы получения и свойства.

4

Контрольная работа.



Общая характеристика атомов элементов главной подгруппы V группы. Азот. Химическая связь в молекуле азота, объяснение ее особой устойчивости. Физические и химические свойства. Лабораторный и промышленный способы получения. Соединения атомов элементов с водородом. Лабораторный и промышленный способы их получения. Окисление аммиака с применением и без применения катализатора. Лабораторный и промышленный способы получения азотной кислоты. Химические свойства азотной кислоты. Царская водка, хлорид нитрозила. Фосфор. Важнейшие природные соединения, способы получения. Сравнение окислительно-восстановительных свойств соединений As, Sb, Bi в степени окисления (+3) и (+5).




15

Кислородные соединения серы. Способы получения и свойства.

4

Контрольная работа.

Тестовый контроль





Общая характеристика атомов элементов главной подгруппы IV группы. Углерод. Аллотропия. Карбиды металлов. Кислородные соединения углерода, способы получения их в лаборатории. Физиологическое действие оксида углерода (II) и меры предосторожности с ним. Фосген. Оксид углерода (IV). Фотосинтез. Карбонаты и гидрокарбонаты, их гидролиз. Синильная кислота, цианиды и их гидролиз. Кремний. Промышленный и лабораторный способы получения. Химические свойства. Водородные соединения кремния. Кремниевые кислоты, силикаты, растворимое стекло. Производство стекла.




15

Кислородные соединения углерода и кремния. Способы получения кислот и их свойства.

4

Тестовый контроль



Общая характеристика атомов элементов главной подгруппы III группы. Бор. Важнейшие физические и химические свойства кристаллического бора, его получение и применение. Бориды металлов. Оксид и гидроксид бора. Ортоборная кислота. Бура. Алюминий. Нахождение в природе, способы получения, его физические и химические свойства. Алюмотермия. Галлий, индий, таллий. Свойства, получение важнейших соединений элементов: оксидов, гидроксидов, солей. Закономерности изменения кислотно-основных свойств гидроксидов элементов с увеличением зарядов ядер их атомов.




15




4






Общие свойства и способы получения металлов. Электролиз расплавов и водных растворов солей. Общая характеристика атомов элементов f-семейства. Лантаноиды и актиноиды. Оксиды. Характер изменения свойств гидроксидов. Общая характеристика солей. Уран. Природные и искусственные изотопы урана. Важнейшие соединения урана.

4

15

Электролиз расплавов и водных растворов солей, основание и кислот.

4

Устный опрос•



Общая характеристика атомов элементов главной подгруппы II группы. Свойства, получение важнейших соединений элементов: гидридов, оксидов, гидроксидов, пероксидов, солей. Гашеная и негашеная известь. Свойства, получение и применение. Жесткость воды и способы ее устранения.

2

15




2






Общая характеристика атомов элементов главной подгруппы I группы, физических и химических свойств. Правила хранения и техника безопасности при работе со щелочными металлами. Свойства, получение важнейших соединений элементов: гидридов, оксидов, гидроксидов, пероксидов, солей.

2

15

Химические свойства щелочных металлов.

2

Тестовый контроль



Общая характеристика атомов элементов побочной подгруппы I группы, физических и химических свойств простых веществ. Важнейшие соединения меди, серебра и золота. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Окислительно-восстановительные свойства соединений подгруппы меди. Комплексные соединения меди, серебра и золота. Сравнение свойств элементов главной и побочной подгрупп I группы.

2

15

Химические свойства меди, серебра и их соединений.

2

Устный опрос



Общая характеристика атомов элементов побочной подгруппы II группы, физических и химических свойств простых веществ. Комплексные соединения подгруппы цинка. Особенности взаимодействия ртути с азотной кислотой. Каломель и сулема.

2

15




2






Общая характеристика атомов элементов побочной подгруппы III группы. Нахождение в природе. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Сравнение свойств элементов и их соединений главной подгруппы с соответствующими элементами и их соединениями побочной подгруппы III группы.

2

15




2






Общая характеристика атомов элементов побочной подгруппы IV группы, физических и химических свойств простых веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Сравнение свойств элементов главной и побочной подгрупп IV группы.

2

15




2






Общая характеристика атомов элементов побочной подгруппы V группы, физических и химических свойств простых веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Сравнение свойств элементов главной и побочной подгрупп V группы.

2

15




2






Общая характеристика атомов элементов побочной подгруппы VI группы, физических и химических свойств простых веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Закономерности изменения кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов хрома с увеличением радиусов соответствующих ионов. Хромовые кислоты, их свойства. Хроматы, дихроматы и условия их существования. Молибденовая и вольфрамовая кислоты и их соли. Сравнение свойств элементов главной и побочной подгрупп VI группы.

2

15




2






Общая характеристика атомов элементов побочной подгруппы VII группы, физических и химических свойств простых веществ. Марганец, получение из природных соединений. Оксиды и гидроксиды марганца. Закономерности изменения кислотно-основных свойств оксидов, гидроксидов марганца с увеличением радиусов соответствующих ионов. Манганаты и перманганаты. Зависимость окислительных свойств от рН среды. Технеций и рений. Сравнение свойств элементов главной и побочной подгрупп VII группы.

2

15




2






Общая характеристика атомов элементов побочной подгруппы VIII группы, физических и химических свойств простых веществ. Элементы семейства железа. Химизм производства железа. Сравнение свойств важнейших соединений железа, кобальта и никеля (II) и (III), их получение. Ферраты. Комплексные соединения железа, кобальта и никеля. Красная и желтая кровяные соли. Качественные реакции на ионы железа (II) и (III)

2

15




2






Общая характеристика атомов элементов побочной подгруппы VIII группы, физических и химических свойств простых веществ. Элементы семейства платины. Особенности физических и химических свойств простых веществ, их практическое использование.

2

15




2



ИТОГО часов


60







153




скачать


Смотрите также:
Программа по курсу «Общая и неорганическая химия» специальность: биология/химия
158.1kb.
Рабочая программа по курсу «общая и неорганическая химия» для студентов естественно-географического факультета по специальности «биология-химия»
153.19kb.
Общая и неорганическая химия. Методическиеуказани я Учебные занятия по курсу «Общая и неорганическая химия»
185.57kb.
Вопросы экзаменационных билетов по курсу "Общая и неорганическая химия"
30.23kb.
Химия общая и неорганическая
35.25kb.
Внеклассное мероприятие по химии Химия созидающая, химия разрушающая.
79.94kb.
Повторение и обобщение темы «Неорганическая химия»
72.85kb.
Программа по предмету «Химия» 10 11 класс 2013 2014 учебный год. Составитель
580.37kb.
Рабочая программа химия 10 класс 2013-2014 Пояснительная записка Настоящая рабочая программа базового курса «Органическая химия»
294.82kb.
Рабочая программа по химии в 10 классе по курсу «Органическая химия, профильный уровень»
262.84kb.
Элективный курс по теме "химия в повседневной жизни" Пояснительная записка. Программа элективного курса «Химия в повседневной жизни человека»
122.75kb.
Пояснительная записка Основное содержание программы «Неорганическая химия»
581.08kb.