Главная стр 1
скачать
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Первомайская средняя общеобразовательная школа





Рассмотрена и

рекомендована к

утверждению
руководитель районного

МО Колесникова Т.Н.


/ФИО руководителя МО/

Протокол №9 от 28.08.13



Рассмотрена и

рекомендована к

утверждению
на заседании педагогического совета
Протокол 1_от31.08.13

Утверждена:
Директор
МБОУ Первомайской СОШ Кладиева Г.В.
Приказ №98от 31.08.13_


























РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для 9-го класса


Борисовой Г.А.

Учителя биологии и химии




2013 — 2014 г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в соответствии с             Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования, на основании Примерной учебной  программы основного общего образования по химии и авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна (2007), программы по реализации регионального компонента основного общего образования Архангельской области по химии VIII –IX классы и среднего общего образования Архангельской области по химии  (базовый и профильный уровни) X – XI классы и БУП школы.

    Программа курса построена на концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения (8 класс), что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы даёт возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов в 9 классе.

Цель курса: изучение состава, строения, свойств химических элементов- представителей отдельных групп главных подгрупп периодической системы элементов Д.И.Менделеева, их соединений и применения.

Задачи:


  1. реализация единства веществ природы, их генетической связи;

  2. установление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ;

  3. формирование основных понятий курса химии  9 класса;

  4. развитие надпредметных умений и навыков;

  5. формирование специальных предметных умений и навыков работы с веществами;

  6. практическая направленность обучения;

  7. контроль знаний, умений и навыков учащихся.

Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материаль ное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловлен ность свойств веществ их составом и строением, приме нения веществ их свойствами; единство природы хими ческих связей и способов их преобразования при химиче ских превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Курс включает в себя основы общей и неорганиче ской химии, а также краткие сведения об органических веществах. В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (де монстрации, лабораторные опыты, практические рабо ты, объекты учебных экскурсий). Химический экспери мент в процессе обучения сочетается с другими средст вами обучения, в том числе с аудиовизуальными.

Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные фор мы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте пе редовых учителей.

При изучении курса целесообразно использовать ис торический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются проти воречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.

         Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Программа реализует концентрический принцип обучения через развитие фундаментальных понятий, изучение закономерностей и овладение навыками практической работы.

        В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством  с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному общению с веществами в быту и на производстве. Практические работы объединены в два практикума (3+3 работы), которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

На региональный компонент отведено 10% учебного времени.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и  контрольных работ. По темам: «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения» и «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»  предусмотрены контрольные работы.

   Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Программа рассчитана в соответствии с базисным учебным планом школы на 70 часов, поэтому в авторскую программу О.С. Габриеляна, которая рассчитана на 2 часа  в неделю, всего 68  часов внесены изменения:

Увеличено число часов на изучение темы «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» на 2 часа, так как включена « Итоговая контрольная работа за курс основной школы» и эта тема является завершающей курса химии основной школы.

         Учебный предмет изучается в 9 классе, рассчитан на 70 часов (2 часа в неделю), в том числе на практические работы - 6 , контрольные работы – 4.

  Данная программа реализуется в учебниках «Химия. 9 класс» автора О.С.          

Габриеляна (М.: Дрофа, 2009 – 2010).        

                                                   

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать


  1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  2. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  4. определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  5. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  6. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  1. безопасного обращения с веществами и материалами;

  2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  5. приготовления растворов заданной концентрации

Содержание курса. СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1

Металлы (15 часов)



Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Региональный компонент:Соединения натрия и калия в природе Архангельской области. Поваренная соль (в области. История солеварения на Севере. Характеристика жесткости природных вод области.Северо-Онежское месторождение бокситов. Железоделательное поизводство на Севере.

ТЕМА 2


Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3 часа)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 3


Неметаллы (23 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».

Региональный компонент: Соляные растворы и источники хлоридно-натриевых минеральных вод области. Алмазы Архангельской области. Экологические последствия разработки, комплекс мер экологической защиты. Карбонаты в природе Архангельской области. Силикатная промышленность и её отрасли Архангельской области.

ТЕМА 4.

Практикум № 2



Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 5

Органические соединения (10 часов)



Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом. 

Контрольная работа №3 по теме: « Органические вещества»

Региональный компонент: Природный газ и нефть как смесь веществ и полезные ископаемые области. Этиловый спирт как продукт гидролизного производства Архангельской области.

ТЕМА 6


Обобщение знаний по химии за курс основной школы (10 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

        Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Контрольная работа №4 « Итоговая контрольная работа за курс основной школы»










 

 

Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе (70 часов, 2 часа в неделю)

 




п/п

 

Темы уроков

Эксперимент

(Демонстрационный,

лабораторный опыт)

Лабораторное

оборудование

Дата

план


факт

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса – 6 часов

1-2

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

 

 

 4.09

9.09





3

Переходные элементы.







 11.09




4

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение

 


 

 

 16.09




5

Свойства оксидов оснований в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления,

Л.О. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойства

Штатив для пробирок,  пробирки, растворы серной кислоты, гидроксида натрия, хлорида цинка


18.09




6

Свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления







23.09




Металлы – 15 часов

7-8

 


Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

Л.О. Ознакомление с коллекцией образцов металлов

Образцы металлов (магния, алюминия, цинка, железа, свинца, меди )

25.09

30.09





9

Химические свойства металлов.

 


Л.О. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей

Штатив для пробирок, пробирки, гранулы цинка, медная проволока, гранулы алюминия, растворы соляной и серной кислот, сульфата меди (II) 

2.10




10

Общие понятия о коррозии.

 


 

 

 


7.10 




11

Металлы в природе. Общие способы их получения.







9.10




12

Общая характеристика элементов главной подгруппы 1-й группы.

.


 

.

 Д. Взаимодействие натрия и лития с неметаллами, водой, кислородом



Вода, натрий, сера, литий,  спиртовка 

 


14.10




13

Соединения щелочных  металлов.

Л.О. 4 Ознакомление с образцами природных соединений:

а) натрия



Каменная соль, глауберова соль, сильвинит 

 


16.10




14

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Д. Образцы щелочноземельных металлов

Д. Взаимодействие Са с водой, кислородом, неметаллами

 Кальций, магний, вода, пробирки, сера, спиртовка

 


21.10




15

Cоединения щелочноземельных металлов.

Л.О. 4 Ознакомление с образцами природных соединений: б) кальция

Известняк, мрамор, мел, гипс, фосфорит, апатит, доломит

23.10




16

Алюминий его физические и химические свойства.

Л.О. 4 Ознакомление природных соединений:

в) алюминия



Корунд, полевой шпат, боксит

Штатив для



28.10




17

Соединения алюминия.

.

Л.О. 5. Получение Аl(ОН)3 и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей

пробирок, пробирки, соляная кислота, гидроксид натрия, хлорид алюминия

30.10




18


Железо. его физические и химические свойства.

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+ .




 

Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Л.О. 4 Ознакомление природных соединений:

г) железа.



Л.О. 6 Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3

Штатив для пробирок, пробирки, гидроксид натрия, хлорид железа (II), хлорид железа (III), железный купорос, ферриты

11.11



















19

Обобщение , систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме « Металлы»




 

 


13.11




20

Решение задач на определение выхода продукта реакции.







18.11 




21

Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

 


 

 

 


20.11

 

Практикум Свойства металлов и их соединений.( 3 часа)

22

Пр.работа № 1 « Осуществление цепочки химических превращений»







25.11




23

Пр.работа№2 « Получение и свойства металлов»







27.11




24

Пр.работа№3 « экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.»







2.12




Неметаллы – 23 часа

25

 

 



Общая характеристика неметаллов.

 


 

 

 


4.12




26

Водород







9.12




27

Общая характеристика галогенов.

.


1. Образцы галогенов – простых веществ.

2. Взаимодействие галогенов с натрием, алюмин ием.

3. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей

Образцы галогенов – простых веществ (хлора, йода), натрий, алюминий, раствор бромида и иодида калия

11.12




28

Важнейшие соединения галогенов.







16.12




29

 


Кислород.

 


 

 

 


18.12




30

Сера, её физические и химические свойства.

Д. Взаимодействие серы с металлами, с водородом и кислородом

Кристаллическая сера, железо, спиртовка 

 


23.12




31


Оксиды серы (IV) и (VI).Серная кислота и её соли. Серная, сернистая и сероводородная  кислоты и их соли

 Л. О. 8. Качественная реакция на сульфат-ион.

Д. Ознакомление с образцами природных соединений серы

Штатив для пробирок, пробирки, пипетка, серная кислота, растворы сульфата натрия, хлорида или нитрата бария, медный купорос, глауберова соль, гипс 

25.12




32

Азот и его свойства.

 


 

 

 


13.01




33

Аммиак и его свойства.

 


 

 

 


15.01




34

Соли аммония, их свойства.

Л.О. 9. Распознавание солей аммония (качественная реакция на NН4+ )

 

Штатив для пробирок, пробирки, спиртовка, спички, пробиркодержатель, вата, растворы хлорида аммония, сульфата аммония, гидроксида натрия 



20.01




35

Азотная кислота, ее свойства.

 


Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью

Концентрированная азотная кислота, медная проволока, пробка 

 


22.01




36

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.

 


Д 1. Знакомство с образцами нитратов.

2. Знакомство с коллекцией азотных удобрений

Натриевая селитра, калийная селитра, аммиачная селитра 

 


27.01




37

Фосфор, его физические и химические свойства.

Д. Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекцией фосфорных удобрений

Фосфориты, апатиты, суперфосфат 

 


29.01




38

Соединения фосфора.







3.02




39

Углерод, его физические и химические свойства.


Д. 1. Поглощение углем растворенных веществ или газов

2. Восстановление меди из ее оксида углем

3. Образцы природных соединений углерода, важнейшие для н/х карбонаты

Активированный уголь, раствор перманганата калия, спиртовка, оксид меди (II)

 

 



Гипс, поташ, мел, мрамор

5.02




40

Оксиды углерода. Сравнение физических и химических свойств.

Л.О. 10 Получение углекислого газа и его распознание

Л.О. 11 Качественная реакция на карбонат-ион

 

Лабораторный штатив с муфтой и лапкой, штатив для пробирок, пробирка и пробка с газоотводной трубкой, пробирка, мел, соляная кислота, известковая вода, лучина, карбонат натрия 



10.02




41

Угольная кислота и её соли.







12.02




42

Кремний, его физические и химические свойства. 

Д. Образцы природных соединений кремния

Л.О. 12 Ознакомление с природными силикатами

Кремнезем, кварц, полевой шпат 

 


17.02




43

Силикатная промышленность.

Д. Образцы стекла, керамики, цемента

Л.О. 13 Ознакомление с продукцией силикатной промышленности

Силикатный кирпич, фарфор, фаянс, цемент, хрусталь, оптическое стекло, оконное стекло 

 


19.02





44

Решение расчётных задач.







26.02 





45-46

Обобщение ,систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»

 

 

 

 


3.03

5.03





47

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

 

 

 

 


10.03

 

Практикум « Свойства неметаллов и их соединений»

48

Пр. работа №4

« Подгруппа кислорода»










12.03




49

Пр. работа №5 « Решение экспериментальных задач по темам « Подгруппа азота и углерода»










17.03




50

Пр. работа № 6

« Получение, собирание и распознавание газов»










19.03




Органические соединения.( 10 часов)





51

Предмет органической химии. Строение атома углерода.

 



31.03




52

Предельные углеводороды- метан и этан.

Л.О. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов

Д. Модели молекул алканов

 


 

Набор моделей атомов, модели молекул бутана и изобутана; этилена и его гомологов.

Смесь этилового спирта и серной кислоты, приборы для получения и собирания газов, спиртовка, раствор перманганата калия и бромной воды 


2.04




53

Непредельные углеводороды.-. этилен.

Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия




7.04




54

Понятие о предельных одноатомных спиртах.Глицерин.

Д. 1. Образцы этанола,  глицерина. 2. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Л.О. 15. Свойства глицерина

 

Образцы этанола, глицерина. Вода, глицерин, гидроксид натрия, медный купорос, штатив для пробирок, пробирки 



9.04




55

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на приемре уксусной кислоты.

 


 

 

 


14.04




56

Жиры.

Д. 1. Получение уксусноэтилового эфира

2. Омыление жиров

 

Растворы этилового спирта и уксусной кислоты, конц. серная кислота, раствор поваренной соли, вода, маргарин, раствор щелочи,  образцы твердых и жидких жиров 



16.04




57

Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации.







21.04 




58

Понятие об углеводах.

Д. 1. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра

2. Качественная реакция на крахмал

Л.О. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

Л.О. 17. Взаимодействие крахмала с йодом

Штатив для пробирок, пробирки, спиртовка, спички, пипетка, пробирка с аммиачным раствором оксида серебра, раствор сульфата меди (II), пробиркодержатель, гидроксид натрия, глюкоза, крахмальный клейстер, спиртовой раствор йода.         

Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза



23.04




59

Полимеры.

Д. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков, цветные реакции белков

Штатив для пробирок, пробирки, раствор аминоуксусной кислоты, гидроксида натрия, соляной кислоты, белка, сульфата меди, конц. азотной кислоты, аммиака, спиртовка 

 


28.04 




60

Контрольная работа №3 по теме «Органическая химия

 


 

 

 


30.04

 

Обобщение знаний по химии за основной курс школы (8 часов)


61

 Периодический закон и периодическая система хим. Элементов Д.И.Менделеева. Значение перио. Закона.

 




5.05




62

Химическая связь и кристаллические решётки.

 

 

 


7.05




63

Взаимосвязь строения и свойств веществ.







12.05




64

Классификация химических реакций по различным признакам.







14.05




65

Простые и сложные вещества.







19.05





66-

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.







21.05




67

Итоговая контрольная работа.







26.05




69

Анализ контрольной работы.







28.05




70

Резерв.



















 

 

 

 

 



 

 

 

 






 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

       


  1.   Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2006.

  2.   Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007.

  3. Программа по реализации регионального компонента основного общего образования Архангельской области по химии VIII – IX классы и среднего общего образования Архангельской области по химии (базовый и профильный уровни) X – XI классы: Архангельск: ПГУ им. М.В. Ломоносова, 2005.

  4. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.

  5. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

  6. Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2010.

  7. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

  8. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2009-2011.

  9. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 9 класс. – М.: Дрофа, 2005.

скачать


Смотрите также:
Рабочая программа по биологии для 9-го класса Борисовой Г. А. Учителя биологии и химии 2013 2014 г
307.1kb.
Рабочая программа по химии для 9-го класса Борисовой Г. А. Учителя биологии и химии 2013 2014 г
345.88kb.
Рабочая программа по природоведению для 5-го класса Борисовой Г. А. Учителя биологии и химии 2013 2014 г
496.06kb.
Рабочая программа по химии для 8 класса учителя химии Самариной Т. М. на 2012-2013 учебный год Рабочая программа по химии
412.72kb.
Рабочая программа по химии 10 класс (профильный уровень) на 2013-2014 учебный год Учитель химии: Вдовина Н. И
481.92kb.
Программа по химии учителя биологии-химии первой квалификационной категории Постниковой Т. М
807.62kb.
Рабочая программа по химии для 8 класса на 2012-2013 учебный год Учитель химии Самарина Т. М
298.46kb.
Рабочая программа на 2013-2014 учебный год по химии класс 10 (профильный уровень) учитель Пономаренко О. В
535.84kb.
Рабочая программа по химии в 8 классе учитель: /Марьина О. К/ 200 20 гг
429.87kb.
Рябова Ольга Евгеньевна 2013 2014 учебный год I
522.46kb.
Рябова Ольга Евгеньевна 2013 2014 учебный год I
648.79kb.
Рабочая программа по учебному курсу «химия» для 10 класса на 2013- 2014 учебный год
321.5kb.