Главная стр 1стр 2стр 3
скачать
Пояснительная записка
Данная рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) для 8-9 классов, рекомендованной письмом министерства образования и науки РФ от 07.07.2005 № 03-1263, а также с использованием авторской программы Новошинского И.И., Новошинской Н.С., 2010 год.

Рабочая программа рассчитана на 68 часов (в соответствии со школьным учебным планом), по 2 часа в неделю. Из этих часов приходится:



  • на практические работы - 5 часов;

  • на контрольные работы - 4 часа.

УМК:

  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 9 класс. – М.: Русское слово, 2010.

  2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 9 класс. – М.: Русское слово, 2010.

  3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы. – М.: Оникс ХХІ, 2004.

Формы контроля: промежуточная аттестация (по четвертям) и итоговая аттестация обучающихся.

В рабочую программу (по сравнению с Примерной) внесены изменения с целью сохранения авторского подхода в подаче материала.

В раздел «Вещества» добавлено 8 часов из резерва, раздел «Химические реакции» дополнены 2 часами из резерва и 4 часами из раздела «Основы неорганической химии», который сокращен до 58 часов.

Сводная таблица по выполнению программ по химии 9 класс

( 2 часа в неделю)

Темы

Базовый

уровень


План

КР, Т

План


Практич

работы


План

Лаборат

работы


План

Демонст

План


Повторение основных вопросов курса химии 8 класса.

3

-

1

1

1

Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции.

3

-

-

-

2

Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений.

5

1

-

1

-

Тема 3. Водород и его важнейшие соединения.

7

-

-

-

5

Тема 4. Галогены.

6

1

1

4

-

Тема 5. Скорость химических реакций.

3

-

-

2

-

Тема 6. Подгруппа кислорода.

10

1

1

-

3

Тема 7. Подгруппа азота.

7

1

1

2

3

Тема 8. Подгруппа углерода.

7

1

1

1

4

Тема 9. Металлы и их соединения.

12

1

1

3

7

Тема 10. Органические соединения.

6

1

-

1

6

Всего

69

7

6

15

31



Программа курса химии 9 класса

для общеобразовательных учреждений
Пояснительная записка

Программа соответствует обязательному минимуму содержания образования. Программа реализует принцип концентрического построения курса.

Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера.

Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения, организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ.

В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их соединений); формируются представления об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность.

В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента – демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Возможна также замена указанных в программе опытов другими, имеющими равную познавательную и методическую ценность.

Программный материал рассчитан на 68 ч, по 2 ч в неделю. Дополнительные 0,5 ч в 8 классе отводятся на формирование навыков практического применения теоретических знаний по химии (решение расчетных задач, составление уравнений химических реакций в соответствии с генетическими цепями, выполнение химического эксперимента).

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира.

В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии, учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях обязательного минимума подготовки выпускников.


Требования к уровню подготовки выпускников (основное общее образование)
В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать

  • химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон;


уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции веществ и количеству выделившейся (поглощенной) теплоты; массу (объем, количество вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке; массу или объем продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси;

  • устанавливать: простейшую формулу вещества по массовым долям химических элементов; состав смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами; объемные отношения газов при химических реакциях;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно-тематическое планирование по химии. 9 класс (2ч в неделю, всего 68 ч)

Программа Новошинского И.И. (Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации).

Учебник Новошинского И.И., Новошинской Н.С. (2008г.)

Буквой Н. обозначена книга: Новошинский И.И., Новошинская Н.С. «Самостоятельные работы по химии 9 кл»



Дата

Тема урока


Основное содержание.

Планируемые результаты обучения.


Организационные формы,

виды деятельности учащихся, химический эксперимент,

расчетные задачи.

Методы и технологии обучения.



Домашнее

задание


Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (3 часа).




1




Вводный инструктаж по ТБ. Важнейшие классы неорганических соединений.

Знать: правила работы в химическом кабинете, ТБ.

Повторяемые вопросы: Основные классы неорганических соединений, химические свойства неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Беседа, эвристический урок.

Опора на имеющиеся знания.

Повторение основных вопросов


Повторение основных вопросов курса химии 8 кл

Н. Работа 1, варианты 3(♦), 4 (♦), 6 (♦)



Вид контроля: 1. Дайте определения основным классам неорганических соединений. Напишите реакции диссоциации кислот, оснований, солей.

2. Составьте уравнения реакции, подтверждающие химические свойства серной кислоты и гидроксида натрия.

3. Составьте уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения

Неметалл→Кислотный оксид→Кислота→Соль



2




Реакции ионного обмена и

условия их протекания.



Повторяемые вопросы: Реакции ионного обмена. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакций.

Уметь: составлять уравнения ионного обмена.

Практикум, проблемный урок.

Опора на имеющиеся знания.

Фронтальная работа.

Д.1: реакции обмена между растворами электролитов

ЛР.1: Реакции ионного обмена. Выводы на основе эксперимента.


Повторение основных вопросов курса химии 8 кл

Н. Работа 1, варианты 7(♦), 8(♦), 9(♦), 10 (♦), 13(♦).



3




Практическая работа 1.

Реакции ионного обмена.



Уметь: составлять уравнения ионного обмена. Составить уравнения реакции взаимодействия хлорида бария с серной кислотой, карбоната калия с соляной кислотой, гидроксида натрия с азотной кислотой. Будут ли протекать данные реакции до конца?

Практикум. Умение работать в группе, заносить данные в таблицу, делать выводы.

ПР 1.

Оформление работы

Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции (3 часа).




4




Окислительно-восстановительные реакции. Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций.

Знать: Понятие степени окисления атома в соединении; отличия реакции ионного обмена и ОВР; процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель.

Уметь: определять степень окисления элементов в веществе, определять восстановитель и окислитель в реакции.

Объяснительно-иллюстративный урок. Опора на имеющиеся знания. Моделирование.

Д.1: сравнение взаимодействия HCl с СаО и взаимодействия HCl с Zn.

Д.2: сравнение горения серы (угля) и взаимоействия SO2 (CO2) с Н2О или с NaOH.

§ 1 задание 1,2 с.8

Н. Работа 1, вариант 21 (♦).



5




Окислители и восстановители.

Окислительно-восстановительная

двойственность


Изучаемые вопросы: Влияние степени окисления атомов в соединениях (минимальная, промежуточная, максимальная) на их окислительно-восстановительные свойства.

Уметь: Определять окислительно-восстановительные свойства максимальной, промежуточной, минимальной степеням окисления.

Объяснительно-иллюстративный урок. Фронтальная работа.

Формирование понятий.




§ 2 задание 1,2 с.12. Н. Работа 1, вариант 7 (4).

Вид контроля: Определите степень окисления химических элементов в соединениях: Na2O, CO, MgO, P2O5, Fe2O3, CuCl2.

Составьте формулы бинарных соединений: натрия с азотом, алюминия с хлором, кальция с фосфором, серы со фтором.



6




Алгоритм составления

уравнений окислительно-восстановительных реакций

методом электронного баланса


Изучаемые вопросы: Рассмотрение известных реакций с позиций окисления-восстановления.

Уметь: составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.

Модельно-эвристический урок. Фронтальная работа. Разработка алгоритма составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

§ 3 задание с.15 Н. Работа 1, вариант 1 (1), 25 (♦).

Вид контроля: Закончите уравнения реакций, укажите их тип, определите окислитель, восстановитель методом электронного баланса:

Na+S→; CuO+H2→; Са+Н2О→; Fe+CuSO4→; Al+HCl→; Al+Fe2O3→.



Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов –

основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (5 часов).




7




Открытие

Периодического закона



Изучаемые вопросы: Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеев.

Знать: историю открытия периодического закона, составление Периодической системы хим элементов Д.И.Менделеевым.

СР: Окислительно-восстановительные реакции.

Объяснительно-иллюстративный урок. Фронтальная работа.

Формирование понятий. Рассказ об истории создания Периодического закона. Просмотр видеофильма «Д.И.Менделеев»


§ 4,5(до заряда ядра атома).

Н. Работа 1, вариант 5 (1), 6 (1).



Вид контроля: Исследовательские работы: «История создания Периодического закона»; «Жизнь и работа Д.И.Менделеева» и т.д.

8




Периодический закон и Периодическая система элементов в свете современных

представлений



Изучаемые вопросы: Современная формулировка периодического закона. Причины

периодичности свойств атомов элементов и их соединений.



Знать: современную формулировку Периодического закона, причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений.

Беседа. Практикум, проблемный урок. Выводы на основе эксперимента. Фронтальная работа. Моделирование. Перенос знаний.

ЛР.2 Сущность явления периодичности (отношение Mg(ОН)2 и Са(ОН)2 к растворам НCl и NаОН.

§ 5 задание 1-4 с.22

Вид контроля: 1. Дайте современную формулировку Периодического закона.

2. Какие свойства атомов повторяются периодически?



9




Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе

Изучаемые вопросы: 1. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в ПС. 2. Сравнение характеристик атомов элемента и его соединений с храктеристиками соседних (по периоду и подгруппе) элементов и их соединений. 3. Значение Периодического закона для развития науки и техники, в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И. Менделеев.

Знать: значение Периодического закона для науки.

Уметь: характеризовать химический элемент по плану характеристики.

Семинар. Эвристический урок. Фронтальная работа. Разработка алгоритма характеристики хим. элемента по положению в ПС.

§ 6, 7 задание с.23;

Н. Работа 1, вариант 6 (2).



Вид контроля: 1. Определите, исходя из положения кальция и хлора в ПС и строения атома: а) в какой роли: окислителя или восстановителя элемент

может выступать в окислительно-восстановительных реакциях или он обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

2. Определить по максимальной степени окисления: а) формулы высшего оксида и гидроксида элемента; б) свойств (основные,

кислотные, амфотерные) его оксида и гидроксида.



10




Итоговый урок.

Обобщение и систематизация.



Изучаемые вопросы: Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам «Окислительно-восстановительные реакции» и «Периодический закон. Периодическая система химических элементов».

химических элементов».



Знать: понятие об ОВР, строение атома.

Уметь: составлять ОВР, характеризовать химический элемент на основе строения его атома.

Семинар. Поисковый урок.

Индивидуальная работа с взаимопроверкой.



§ 7 задание 1,2 с.27.

Н. Работа 1, вариант 1 (2), 25 (2).

Подготовиться к тесту.


11




Тест 1 по теме: «ОВР. Периодический закон и Периодическая система химических элементов»

Окислительно-восстановительные реакции и Периодический закон и Периодическая система химических элементов.

Урок контроля знаний и навыков учащихся. Тестирование в формате ГИА.

РНО

Тема 3. Водород и его важнейшие соединения. (7 часов)




12




Водород.

Изучаемые вопросы: Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в ПС элементов. Водород – простое вещество. Молекула водорода. Общая характеристика, строение, нахождение в природе, получение водорода.

Знать: положение водорода в ПС, нахождение в природе, получение водорода.

Уметь: называть химический элемент по символам, формулу молекулы водорода.

Анализ контрольной работы.

Беседа. Проблемный урок. Опора на имеющиеся знания. Перенос знаний (пер.закон). ПС как рабочий инструмент. Фронтальная работа. Составление электронных схем.




§ 8, 9 задание 1,2,6,7 с.39,40.


Вид контроля: 1. Дайте характеристику водорода по плану.

2. Назовите формулу водорода как химического элемента и как простого вещества.

3. Назовите способы получения водорода в промышленности и в лаборатории.


13




Свойства и применение

водорода.



Изучаемые вопросы: Физические свойства водорода. Химические свойства (взаимодействие с простыми веществами – неметаллами и металлами; со сложными

веществами – оксидами металлов), применение. Водород – экологически чистое топливо. Применение водорода.



Знать: физические свойства водорода.

Уметь: характеризовать химические свойства водорода, составлять реакции восстановления металлов из их оксидов водородом.

Объяснительно-иллюстративный урок.

Д.1: Получение водорода (Zn + HCl). Горение водорода.

Д.2: Восстановление меди водородом из оксида меди (II). Выводы на основе эксперимента. Работа в парах по составлению уравнений реакций..


§ 9 задание 3-5 с.39.


14




Газообразное состояние

вещества.



Изучаемые вопросы: Нормальные условия. Молярный объём газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газа по водороду, по воздуху.

Знать: определения молярного объёма газов, газообразного состояния вещества.

Уметь: рассчитывать относительную плотность газов, молярный объём газов.

Объяснительно-иллюстративный урок. Выработка алгоритма решения расчётных задач

РЗ: Расчёты с использованием физической величины «молярный объём газа» и закона Авогадро. Определение относительной плотности газов.

§ 10 задание 2, 3 (а), 5 (а), 6 (б) с.45.


15
















Вид контроля: 1. Рассчитайте, одинаковые ли объёмы будут занимать газы: оксид углерода (II) и (IV) количеством вещества 3 моль при н.у.

2. Рассчитайте, одинаковые ли объёмы будут занимать 44г пропана и 44г оксида углерода (IV).



16




Вычисления по химическим уравнениям с использованием физической величины

«Молярный объём газа».

Объёмные отношения газов.


Изучаемые вопросы: Вычисления по химическим уравнениям с использованием физической величины «Молярный объём газа». Объёмные отношения газов.

Уметь: производить расчеты по химическим уравнениям объёмов газов.

Практикум по решению задач. Алгоритм вычислений по химическим уравнениям с использованием физической величины «молярный объём газа». Закон объёмных отношений.

РЗ: 1. Вычисление по химическим уравнениям объёмов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступивших в реакцию веществ или образующихся в результате реакции.

2.Расчёт объёмных отношений газов по химическим уравнениям.



§ 11 задание 1, 2, 4 с.48.


Вид контроля: В результате реакции соединения водорода с хлором выделилось 11,2л хлороводорода. Рассчитайте объём вступивших в реакцию веществ.

17




Оксид водорода - вода.

Изучаемые вопросы: Вода в природе. Водоочистка. Охрана водных ресурсов. Физические свойства воды. Особенности (аномальные свойства) воды. Структура молекулы воды.

Уметь: характеризовать количественный и качественный состав воды, описывать физические свойства воды, способы очистки воды от примесей.

Знать: экологические проблемы, связанные с очисткой воды, меры по охране воды от загрязнений.

Объяснительно-иллюстративный урок.

СР.: Расчётные задачи.

Д.3: Модель молекулы воды.

Д.4: Очистка воды перегонкой.

Просмотр видеофильма по теме: «Вода»



§ 12 задание 2,4,5, 6 с.57.


Вид контроля: Защита проектов по теме «Охрана водных ресурсов»

18




Химические свойства воды.

Изучаемые вопросы: Химические свойства вода (как окислитель, как восстановитель, прочное вещество, кислотно-основные свойства, реакции соединения). Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами.

Д.5: Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (V) и оксидом кальция, испытние полученных растворов гидроксидов индикторами.


§ 12 задание 3,8,9 с.57.


Вид контроля: 1. Перечислите физические свойства воды. Какие физические свойства воды служат эталоном для других веществ?

2. 1вариант Na, Fe, Ag, SO3, Na2O. 2 вариант Са, Cu, C, MgO, CO2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует вода?

3. В тёплое помещение внесли стакан с холодной водой. На внутренней стенке появились пузырьки.

Какие физические свойства воды объясняют это наблюдение?



скачать

следующая >>
Смотрите также:
Рабочая программа рассчитана на 68 часов (в соответствии со школьным учебным планом), по 2 часа в неделю. Из этих часов приходится
504.82kb.
Нестерова Надежда Николаевна, учитель истории Старый Оскол 2013 Аннотация к рабочей программе по учебному предмету «История» рабочая программа
590.58kb.
Рабочая программа по курсу «Биология» 6 класс составлена в соответствии с федеральным базисным учебным планом в рамках основного общего образования
215.98kb.
Программа по английскому языку для 5 класса построена в соответствии с базисным учебным планом 3 часа в неделю и рассчитана на 105 часа в год
6969.7kb.
Рабочая программа по русскому языку 10-11 классы Учитель русского языка и литературы: Клинкова Ирина Викторовна Тамбов
295.49kb.
Рабочая программа по русскому языку учителя Рыбкиной Наталии Ивановны составлена в соответствии с учебным планом и программой для общеобразовательных учреждений по русскому языку 5-9 классы под редакцией М. М. Разумовской
354.49kb.
Программа рассчитана на 2 часа в неделю (68 часов в год) По учебному плану выделено 68 часов. Цели программы
182.31kb.
Программа рассчитана на 2 часа в неделю ( 68 часов в год) По учебному плану выделено 68 часов. Цели программы
140.89kb.
Программа по «Проектной деятельности» для 1 класса
175.55kb.
Пример рабочей программы образовательного курса «Биология» 6 класс (раздел «Растения, бактерии, грибы и лишайники») 35 часов в год, 1 час в неделю
277.84kb.
Рабочая учебная программа по химии в 10-ом классе рассчитана на 70 учебных часов (2 часа в неделю). По окончании изучения курса органической химии учащиеся овладевают компетенциями в соответствии с федеральным образовательным государственным
204.17kb.
Рабочая учебная программа по химии в 11-ом классе рассчитана на 70 учебных часов (2 часа в неделю). По окончании изучения курса общей химии учащиеся овладевают компетенциями в соответствии с федеральным образовательным государственным
133.06kb.