Программа обсуждена Программа утверждена

На заседании МО на заседании ПС

Учителей естественнонаучного цикла

Протокол №__от «____»________2012 г «____»_________2012г

Руководитель МО Директор школы № 99

_______________________Л.Б. Егорова _________________Н.А. Панкова

Пояснительная записка.

При подготовке обучающихся 10- 11 классов для поступления в ВУЗы Кузбасса требуется постоянное и системное изложение современных проблем естествознания, и химии в том числе, с учетом последних научных достижений и передовых методик, наработанных в общеобразовательных школах и классах с углубленным изучением химии в России.

Данный специализированный курс химии для 10-11 класса обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических и органических веществ. В нём излагаются основы общей химии: современные представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии, общие свойства сложных неорганических веществ, неметаллов и металлов, научные принципы химического производства, некоторые аспекты охраны окружающей среды. В соответствии с современными требованиями в программу включены такие темы, как «Важнейшие классы неорганических соединений», «Химическая кинетика и равновесие», «Гидролиз и электролиз солей», «Комплексные соединения».

Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии, Примерной программы основного общего образования по химии, программы курса химии для 10-11 класса общеобразовательных учреждений (авторы Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.) в соответствии с существующей концепцией химического образовании.

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8 – 9 классах, поэтому некоторые темы курса химии рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

В программе также уделено внимание контролю знаний и умений учащихся по основным разделам химии: в течение всего периода обучения и итоговой контрольной работы на его завершающем этапе.

Программа специализированного курса химии для учащихся 10-11 классов рассчитана на два года обучения, т.е. на 70 учебных недель, в объеме 2-х часов каждую неделю. Общий объем курса - 140 часов, в том числе:

лекций –58 часа,

практических занятий – 62 часа,

контроль знаний и умений – 20 часов.

В зависимости от уровня химической подготовки учащихся 10-11 классов (год от года) распределение учебных часов может корректироваться.

Химический элемент. Атом. Относительная атомная масса. Молекула. Простые и сложные вещества. Аллотропия. Относительная молекулярная масса, количество вещества, постоянная Авогадро. Молярная масса. Понятие степень окисления (С.О.). Определение С.О. атомов элементов в молекулах

Закон сохранения массы и энергии. Химические уравнения. Закон постоянства состава. Закон Авогадро. Малярный объем газа. Относительная плотность газов.

Составные части атомов – ядро (протоны, нейтроны), электронная оболочка (электроны). Заряд ядра. Изотопы. Понятие электронной орбитали. Многоэлектронные атомы (принцип наименьшей энергии, принцип Паули). Электронные формулы, валентные электроны S - , P – и d – элементов. Правило Хунда, электронно – графические формулы (в основном и возбужденном состояниях).

Периоды (большие, малые), группы и подгруппы. Закономерности изменения свойств химических элементов в периодической системе. Электроотрицательность.

Практическое занятие.

III.Важнейшие классы неорганических соединений (15 часов).

3.1.Неметаллы, типичные металлы, амфотерные элементы в П.С.

3.2.Оксиды, номенклатура, классификация, получение, свойства. Гидроксиды: основания, кислоты, амфотерные гидроксиды.

3.3.Номенклатура, получение, свойства.

Соли средние, кислые, основные. Номенклатура, получение.

3.4.Генетическая связь: химический элемент – оксид – гидроксид – соль.

Практическое занятие.

Контрольная работа

4.1.Типы химической связи.

Ковалентная связь (КС). Механизмы образования КС: обменный и донорно-акцепторный. σ и π-связи.Гибридизация атомных орбиталей центрального атома и структура молекул. Типы гибридизации sp-, 〖sp〗^2-, 〖sp〗^3. Полярность КС. Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Металлическая связь. Водородная связь.

Практическое занятие.

Контрольная работа.

V. Закономерности протекания химических реакций (8 часов).

5.1.Энергетика химических реакций.

Экзо- и эндотермические процессы. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

5.2.Химическая кинетика и равновесие.

Понятие о скорости химической реакции гомогенной и гетерогенной системах. Факторы, влияющие на скорость гомогенной реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура, катализаторы. Кинетическое уравнение реакции. Энергия активации. Правила Вант-Гоффа. Механизм действие катализаторов. Ферменты.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие в гомогенных системах. Константа равновесия. Смещение химического равновесия ( Т, р, концентрация веществ). Принцип Ле- Шателье.

Практическое занятие.

VI.Растворы (6 часов).

6.1.Количественный состав растворов. Способы его выражения: массовая доля, молярная концентрация. Их пересчеты. Решение задач: приготовление растворов, разбавление растворов, смешивание растворов, расчеты по уравнениям реакций с использованием заданного количественного состава реагентов.

Практическое занятие.

Контрольная работа.

7.1.Территория электролитической диссоциации.( 7 часов)

Поведение электролитов в водных растворах. электролитическая диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов, солей (средних, кислых, основных). Сила электролитов: электролиты сильные и слабые. Степень и константа диссоциации слабых электролитов. Ступенчатая диссоциация. Водородный показатель, рН водных растворов электролитов.

Реакции ионного обмена. Правила составления ионно-молекулярных уравнений.

Практическое занятие.

7.2.Гидролиз солей. (7 часов)

Гидролиз необратимый и обратимый. Обратимый гидролиз солей по катиону и по аниону. Ступенчатый гидролиз. Изменение кислотности раствора соли (рН) как результат процесса гидролиза. Влияние различных факторов на протекание гидролиза солей в водных растворах.

Практическое занятие.

Контрольная работа.

VIII.Комплексные соединения (КС) (4часа).

8.1.Строение комплексных соединений.

Внешняя и внутренняя сферы. Ион - комплексообразователь. Лиганды. Координационное число комплексообразователя. Номенклатура КС. Диссоциация КС в водных растворах.

Практическое занятие.

9.1.Окислительно- восстановительные реакции.

Окислитель. Восстановитель. Окислительно- восстановительная двойственность. Важнейшие окислители.

Важнейшие восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса (электронных уравнений).

Практические занятия.

9.2.Электрохимический ряд напряжения металлов.

Основные свойства ряда. Отношения металлов к воде. Растворам хлороводородной, серной, азотной кислот.

9.3.Электролиз.

Электролиз расплавов и водных растворов солей.

Катодные и анодные процессы.

Практическое занятие.

Контрольная работа.

10.1.Щелочные металлы. Бериллий, магний, щелочно-земельные металлы. Алюминий.

Характеристика строения атомов, получение, физических и химических свойств металлов и их соединений.

10.2.d-элементы.

Медь. Цинк. Хром. Марганец. Железо. Характеристика, строение атомов, получение, физические и химические свойства металлов и их соединений.

Практическое занятие.

Контрольная работа № 7 по теме 10.

XI.Неметаллы (11часов)

11.1.Водород. Кислород. Галогены. Сера. Азот. Фосфор. Углерод.

Характеристика, строение атомов, получение, физические и химические свойства неметаллов и их соединений.

Практическое занятие.

Контрольная работа.

Органическая химия

XII.Теория химического строения органических соединений.

Углеводороды (10 часов).

12.1.Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Классификация органических соединений. Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. ароматические углеводороды. Номенклатура, строение, получение, химические свойства.

Практическое занятие.

Контрольная работа №9 по теме 12

13.1.Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, химические свойства. Получение и применение этанола. Фенол, получение, свойства. Альдегиды и карбоновые кислоты. Номенклатура, строение, химические свойства. Сложные эфиры. Углеводы.

Практическое занятие.

Контрольная работа.

14.1.Амины. Анилин. Аминокислоты. Белки. Строение и их основные свойства.

Практическое занятие.

Контрольная работа №1 по теме 14.

Итоговая контрольная работа

Учебно-тематическое планирование

Список литературы для учителя

1. 
   Васильева П.Д. Обучение химии [Текст] : учеб.пособие/ П.Д. Васильева.-СПб.:Каро,2003-223 с.
   
2. 
   Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции [Текст]: учебное пособие/ Е.Н. Кузнецова, М.а. Шаталов.- М.: Вентана-Граф, 2004-321 с.
   
3. 
   Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе [Текст] учебное пособие/ Г.М. Чернобельская -М.: Владос, 2000-336 с.
   
4. 
   Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-11 классов [Текст]: пособие для учителя/ А.М. Радецкий, В.П. Горшкова- М.:. Просвещение, 2005-374с.
   

Список литературы для обучающихся

1. 
   Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия [Текст]: учебник для 8 классов общеобразовательных учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман-М.:Просвещение,2008-295с.
   
2. 
   Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-11 классов [Текст]: пособие для учителя/ А.М. Радецкий, В.П. Горшкова- М.:. Просвещение, 2005-374с.