Главная стр 1
скачать


Календарно - тематическое планирование по химии в 8 классе (70 часов)




п/п


Темы уроков

Эксперимент

(Д. - демонстрационный,

ЛО – лабораторный опыт)

Лабораторное

оборудование

Дата

Дом.

задание

Подготовка







ГИА

ЕГЭ

Введение – 7 часов

1(1)


Введение. Предмет химии.










Стр.3-4

А17 (1.5,4.15.1,5.2)

А28

(2.1.1-2.1.4)



2(2)

Вещества










П.1







3(3)


Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни. Краткая история развития химии










П.2,3







4(4)


Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов










П.4







5(5)

Химические формулы










П.4







6(6)


Относительная атомная и молекулярная массы. Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле









П.5







7(7)


Решение задач на вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле










П.5,№2







Атомы химических элементов – 11 часов

1(8)


Строение атома

Д. Модели атомов химических элементов

Модели атомов химических элементов




П.6

А1 (1.1)

А1 (1.1.1)

2(9)

Изменения в составе ядер атомов ХЭ. Изотопы










П.7

А1 (1.1)




3(10)

Строение электронных оболочек атомов малых периодов










П.8

Стр.-50


А1 (1.1)

А1

(1.1.1)


4(11)

Строение электронных оболочек атомов больших периодов










П.8

До конца


А1 (1.1)

А1

(1.1.1)


5(12)

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева




П.9

Стр.


53-56

А2 (1.2)

В1 (1.2.1)



А2 (1.1.2)

6(13)

Ионная химическая связь










П.9

До конца


А3 (1.3)

А3

(1.2.1)


7(14)

Ковалентная неполярная связь










П.10

А3 (1.3)

А3

(1.2.1)


8(15)

Ковалентная полярная связь










П.11,

№4-5


А3 (1.3)

А3

(1.2.1)


А4

(1.2.2)


В2 (1.2.2.)

9(16)

Металлическая связь










П.12

А3 (1.3)

А3

(1.2.1)


10(17)

Обобщение знаний по теме «Атомы химических элементов»










тесты







11(18)

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»



















Простые вещества – 6 часов

1(19)



Простые вещества – металлы. Простые вещества – неметаллы



Д.1. Коллекция металлов

2. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора

3. Коллекция неметаллов

4. Получение озона

1. Коллекция металлов: Fe, Al, Ca, Mg, Na, Hg (последние 2 запаяны),

2. белое и серое олово, белый и красный фосфор

3. коллекция неметаллов - Н2, О2 (в газомере) S, Р, уголь акт, бром (в ампуле), озонатор





П.13,14

В2 (3.1)


А5

(1.2.3)


2(20)


Количество вещества. Молярная масса

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль

Простые вещества (металлы и неметаллы), сложные вещества количеством в 1моль




П.15







3(21)



Массовая доля элемента в формуле вещества. Расчет массовой доли химического элемента по формуле









П.15,

№2,3








4(22)


Молярный объём газов. Плотность и относительная плотность газов

Д. Модель молярного объема газов

Модель молярного объема газов




П.16







5(23)

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», молярный объём газа», «постоянная Авогадро»










П.16,

№3-4








6(24)

Обобщение знаний по теме «Простые вещества»










тесты







Соединения химических элементов – 13 часов

1(25)

Степень окисления (СО)











П.17

А4 (1.4)

В3 (1.4, 2.6)



А4

(1.2.2)


2(26)

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и водородные соединения

Д. Образцы оксидов: СаО, CuO, СО2, SiO2, H2O


образцы оксидов металлов: СаО, CuO;

образцы оксидов неметаллов: СО2, SiO2, H2O






П.18

№1


А5 (1.6)

А6

(1.3.1)


3(27)

Основания



Д. Образцы оснований

образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований, набор индикаторов, пробирки




П.19,

№4-5


А5 (1.6)

А6

(1.3.1)


В1

(1.3.1)


4(28)

Кислоты

Д. Образцы кислот


Образцы минеральных кислот: HCI, НNО3, Н2SO4, Н3РО4, и органических кислот (уксусная, щавелевая, стеариновая), набор индикаторов, пробирки




П.20№3

А5 (1.6)

А6

(1.3.1)


В1

(1.3.1)


5(29)

Соли


Д. Образцы солей


ЛО №1. Знакомство с образцами неорганических веществ разных классов

Кристаллический хлорид натрия, карбонат калия, нитрат алюминия
Штатив для пробирок, стеклянные палочки, вода, алюминий, мел, сера, раствор соляной кислоты, гидроксида натрия




П.21

№3


А5 (1.6)

А6

(1.3.1)


В1

(1.3.1)


6(30)

Кристаллические решётки



Д. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV)




П.22




А5

(1.2.3)


7(31)

Чистые вещества и смеси


Д.1. Взрыв смеси водорода с воздухом.
2. Способы разделения смесей.
3. Дистилляция воды

ЛО №2. Способы разделения смесей

Пробирки, газоотводная трубка, гранулы цинка, раствор соляной кислоты.

Смесь соли с песком, химический стакан, 20-30 мл воды, стеклянная палочка, фильтр, стеклянная воронка, фарфоровая чашка, спиртовка спички.

Дистиллятор

Смесь древесных и железных опилок, смесь соли и глины






П.23

№4








8(32)

Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами




Штатив, пробирка, фарфоровая чашка, спиртовка (или электронагреватель), лучина, спички, химический стакан, пробиркодержатель




Стр.

174








9(33)

Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)










П.24

А19 (4.4.1)

С2 (4.4.2)



В9 (3.2.1)

10(34)

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей компонентов смеси веществ










П.24,

№2,5








11(35)

Практическая работа №2. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе




Сахар, химический стакан, весы, стеклянная палочка, пробирки, стеклянная воронка




Стр.

185








12(36)

Обобщение знаний по теме «Соединения химических элементов»










тесты







13(37)

Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов»



















Изменения, происходящие с веществами – 15 часов

1(38)

Физические явления


Д. Примеры физических явлений:

а) плавление парафина;

б) возгонка йода или бензойной кислоты;

в) растворение перманганата калия;

г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания

ЛО №3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтрованной бумаге


Пробирка, пробиркодержатель, спиртовка, спички, парафин, йод, бензойная кислота, кристаллический перманганат калия, эфирные масла, горящая лампа накаливания
Пипетка, фильтровальная бумага, вода, этиловый спирт



П.25


А6 (2.1)

А28

(2.1


2.1.2)

А30 (2.3.4)



2(39)

Практическая работа №3. Очистка загрязненной поваренной соли




Смесь соли с песком, химический стакан, 20-30 мл воды, стеклянная палочка, фильтр, стеклянная воронка, фарфоровая чашка, спиртовка, спички




Стр.

181


А17 (1.5,4.15.1,5.2)

А6 (2.1)


А28

(2.1


2.1.2)


3(40)

Химические реакции

Д. Примеры химических явлений:

а) горение магния и фосфора, б) взаимодействие HCI с мрамором или мелом, в) получение Cu(OH)2, г) растворение полученного гидроксида в кислотах.



ЛО №5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа

Спиртовка, спички, металлическая ложечка, магний и фосфор. Штатив для пробирок, пробирки, растворы хлорида меди(II), гидроксида натрия, соляная кислота, мрамор
Мрамор, соляная кислота, известковая вода, газоотводная трубка, пробирки




П.26




А19

(1.5


1.5.1

1.5.2)


А30

(2.3.4)



4(41)

Практическая работа №4. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание




Свеча, тигельные щипцы, изогнутая под прямым углом стеклянная трубка, пробирки, жесть от консервной банки, пробиркодержатель, кусок картона, пол-литровая банка, двухлитровая банка, спички




Стр.

180








5(42)

Химические уравнения. Составление химических уравнений










П.27

№2


А6 (2.1)




6(43)

Типы химических реакций: разложения, соединения

Д. 1. Электролиз воды.

2. Разложение перманганата калия

3. Разложение пероксида водорода

ЛО №4. Окисление меди в пламени спиртовки

Электролизер, вода, источник постоянного электрического тока.

Перманганат калия, пероксид водорода, оксид марганца (II), пробирка, спиртовка, тлеющая лучина.

Медная проволока, горелка, тигельные щипцы





П.29,30

№1,2


А7 (2.2)

А19

(1.5


1.5.1


7(44)

Типы химических реакций: замещения, обмена

Д. 1. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании.

2. Взаимодействие металла с растворами кислот.
ЛО №6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

ЛО №7. Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом

Оксид меди (II), серная кислота;
Гранулы цинка и алюминия, растворы соляной и серной кислот, спиртовка;

Химический стакан, шпатель, кусочек картона, спички, лучина, карбонат натрия (крист), раствор серной кислоты;


Штатив для пробирок, пробирки, раствор сульфата меди (II), железный гвоздь




П.31,

32

№2









8(45)

Практическая работа №5. Признаки химических реакций




Штатив для пробирок, пробирки, медная проволока, раствор серной кислоты, спиртовка, пробиркодержатель, мел, раствор соляной кислоты, раствор хлорида бария, фенолфталеин, гидроксид натрия




Стр.

183








9(46)

Скорость химических реакций










конспект







10(47)

Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы










конспект







11(48)

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения










конспект







12(49)

Решение задач на вычисление массы или количества вещества по известной массе или количеству исходных веществ или продуктов реакции










П.28

№3





В10

(2.3


2.3.3

2.3.9)


13(50)

Решение задач на вычисление массы или количества вещества продуктов реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси










П.28,

№2





В10

(2.3


2.3.3

2.3.9)


14(51)

Обобщение знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»










тесты







15(52)

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»


















Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов –17 часов

1(53)


Растворение. Растворимость









П.34




А22

(1.5


1.5.5)

2(54)



Электролитическая диссоциация



Д. 1. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

2. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации

Постоянный источник тока, растворы поваренной соли, кислоты, глюкозы

концентрированная и разбавленная уксусная кислота






П.35

А8 (2.3)

А9 (2.4)


А22

(1.5.5)


3(55)


Основные положения теории электролитической диссоциации


Д. Движение окрашенных ионов в электролитическом поле

Кристаллические сульфат меди (II) безводный, перманганат калия, хлорид железа (III), вода, постоянный источник тока




П.36

А8 (2.3)

А9 (2.4)


А22

(1.5.5)


4(56)

Диссоциация кислот, оснований, солей










П.36,

№4-5


А10 (2.5)

А23

(1.5.6)


5(57)

Ионные уравнения










П.37




А23

(1.5.6)


6(58)

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Химические свойства

ЛО №8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)


Штатив для пробирок, пробирки, шпатель, спиртовка. Спички, пробиркодержатель, тигельные щипцы, стеклянная палочка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, сульфата железа (III), фенолфталеин, раствор карбоната калия, гранулы цинка, алюминия, меди




П.38,

№4


А14 (3.2.3)

В4 (3.2.2-3.2.4)



А11

(1.3


1.3.9)

7(59)


Основания в свете ТЭД. Химические свойства

ЛО №9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксида натрия или калия)

ЛО №10. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II)

Мел, соляная кислота, пробирка с газоотводной трубкой, раствор гидроксида натрия, фенолфталеин, штатив для пробирок, известковая вода, сульфат меди (II), спиртовка




П.39,

№3


А13 (3.2.2)

В4 (3.2.2-3.2.4)



А11

(1.3.8)


8(60)

Оксиды в свете ТЭД. Химические свойства

ЛО №12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция)

ЛО №13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа)

Штатив с пробирками, пробирки, шпатели, вода, фенолфталеин, оксид кальция, раствор серной кислоты, мел, соляная кислота, пробирка с газоотводной трубкой.
Штатив с пробирками, пробирки, шпатели, вода, газированная вода, лакмус, гидроксид натрия




П.40,

№1


А12 (3.2.1)

В4 (3.2.2-3.2.4)



А10

(1.3.7)


9(61)


Соли в свете ТЭД классификация. Химические свойства

ЛО №11. Рекции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)

Штатив для пробирок, пробирки, спиртовка, раствор гидроксида натрия, нитрат серебра, железный гвоздь, медная проволока




П.41,

№1


А15 (3.2.4)

В4 (3.2.2-3.2.4)



А12

(1.3.10)


10(62)

Генетическая связь между классами веществ










П.42

С1 (3.3)

А13

(1.5.1


1.1)

11(63)


Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса

Д. 1. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлорида меди (II).

2. Горение магния


Гранулы цинка, кристаллическая сера, раствор соляной кислоты, раствор сульфата меди (II), штатив с пробирками, магний, спиртовка




П.43,

Стр.


229-

231


А7 (2.2)

А24

(1.5.8)


12(64)

Упражнение составления ОВР










П.43,

До конца


А7 (2.2)

А24

(1.5.8)


13(65)

Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР










тесты

А7 (2.2)

А24

(1.5.8)


14(66)

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей




Штатив для пробирок, пробирки, оксид меди (II), раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия, фенолфталеин, спиртовка, пробиркодержатель, раствор сульфата меди (II), прибор для получения газов, растворы карбоната натрия, серной кислоты, известковая вода, раствор хлорида бария




Стр.

241








15(67)

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач




Штатив для пробирок, пробирки, гранулы цинка, раствор серной кислоты, хлорида магния, гидроксида натрия, сульфата калия, карбоната натрия, нитрата цинка, фосфата калия, сульфида натрия, хлорида железа (III), сульфата меди (II), медная проволока, конц. серная кислота




Стр.

237








16(68)

Обобщение знаний по теме «Растворение. Растворы»










тесты







17(69)

Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы»



















18(70)

Итоговый урок по курсу «Химия»






















скачать


Смотрите также:
Тематическое планирование по химии в 8 классе (70 часов) № п/п Темы уроков
301.96kb.
Календарно-тематическое планирование по химии для 9 классов на 2010-2011 учебный год
340.41kb.
Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе Учитель Сахонова Марина Николаевна Программа: И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская
296.67kb.
Тематическое планирование уроков истории в 9 классе № Дата Разделы,темы,уроки
53.05kb.
Тематическое планирование уроков истории в 8 классе № Дата Разделы,темы,уроки
52.99kb.
Тематическое планирование уроков истории в 7 классе № Дата Разделы,темы,уроки
52.96kb.
Календарно-тематическое планирование уроков по английскому языку на 200 200 учебный год Класс: 6 класс
74.36kb.
Тематическое планирование уроков биологии в 11 классе Учитель: Бардышева Павел Иванович Количество часов: всего 34, в неделю 1 час
78.55kb.
Уроков литературы в 7 классе по программе под редакцией В. Я. Коровиной. Количество часов 70. 2011-2012 учебный год. №
44.35kb.
Уроков русского языка в 7 классе по программе М. Т. Баранова, Т. А. Ладыженской, Н. М. Шанского. 4 часа в неделю. Всего 136 часов. 2011-2012 учебный год
68.16kb.
Календарно-тематическое планирование уроков химии 10 класс
452.79kb.
Тематическое планирование уроков литературы в 9 классе
182.77kb.